Question

13．現(xiàn)在大型電動車輛公交車、電動汽車、景點游覽車及混合動力車等廣泛應用磷酸亞鐵鋰電池（LiFePO₄），它具有“高效率輸出、高溫時性能良好、極好的循環(huán)壽命、可快速充電、低成本、無記憶效應、體積小、重量輕、環(huán)�！钡葍�(yōu)點．回答問題：
（1）密度最小的金屬為鋰．
（2）已知磷酸亞鐵鋰中，Li為+1價，F(xiàn)e為+2價，則P的化合價為+5．
（3）磷酸亞鐵鋰中鐵、氧元素的質量比為7：8．
（4）磷酸亞鐵鋰的相對分子質量為158．
（5）磷酸亞鐵鋰中磷元素的質量分數(shù)為19.6%（精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據題意進行分析．
（2）根據在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結合LiFePO₄的化學式進行解答即可．
（3）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
（4）根據相對分子質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（5）根據化合物中元素的質量分數(shù)公式進行分析解答

解答 解：（1）密度最小的金屬為鋰，故填：鋰；
（2）Li為+1價，F(xiàn)e為+2價，設磷元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+（+2）+x+（-2）×4=0，則x=+5價．故填：+5．
（3）磷酸亞鐵鋰中鐵、氧元素的質量比為56：（16×4）=7：8，故填：7：8．
（4）磷酸亞鐵鋰的相對分子質量為7+56+31+16×4=158，故填：158．
（5）磷酸亞鐵鋰中磷元素的質量分數(shù)為$\frac{31}{158}$×100%=19.6%，故填：19.6%．

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．