5.小強在回家的途中經(jīng)過一魚塘邊時,發(fā)現(xiàn)養(yǎng)魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的固體,魚塘中頓時產(chǎn)生大量氣泡,經(jīng)咨詢得知,這種固體的主要成分是過氧化鈣(CaO2),請你與小強共同探究.
(1)為研究魚塘中大量氣泡是何種氣體所致,小強使用如右圖所示的裝置進行實驗,打開分液漏斗的活塞,控制滴加水的速度,觀察到試管內有氣泡產(chǎn)生,用帶火星的木條靠近P處,木條復燃,說明生成的氣體是氧氣.由此可知養(yǎng)魚師傅向魚塘中撒過氧化鈣的目的是補充魚塘中的氧氣,儀器a的名稱是燒杯.
(2)根據(jù)質量守恒定律,小強認為過氧化鈣與過量水反應還應產(chǎn)生某種含有鈣元素的產(chǎn)物.開始小強假設該產(chǎn)物為CaO,但通過思考他很快否定了原先的假設,并重新假設生成的含鈣產(chǎn)物為Ca(OH)2.請解釋小強否定原假設建立新假設的理由:在水較多的環(huán)境中即使生成CaO,也會和水作用生成Ca(OH)2
請設計一個實驗方案來驗證小強的新假設,并填入如表空格中:
實驗步驟可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結論
取反應后所得的溶液樣品滴入酚酞指示劑(或通入CO2 氣體)變紅(或產(chǎn)生白色渾濁)CaO2與H2O反應有Ca(OH)2生成
/CaO2與H2O反應無Ca(OH)2生成
(3)小強通過實驗證明了過氧化鈣與水反應的確有氫氧化鈣生成,請寫出過氧化鈣和水反應的化學方程式:2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑.
(4)小強在實驗時觀察到燒杯中有氣泡產(chǎn)生,由此他還得出了什么結論CaO2與H2O的反應是放熱反應.

分析 本題主要圍繞過氧化鈣與水的反應進行反應生成物的探究,為探究生成物,題中設計了生成物之一氫氧化鈣的檢驗.
(1)氧氣的檢驗,對實驗的意義進行評價,常見儀器的識別;
(2)根據(jù)質量守恒定律,對反應的生成物進行合理的猜想,結合物質的性質對猜想做出評價;
(3)歸納探究過程,總結反應的化學方程式;
(4)對實驗過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象進行分析,歸納出反應的特點.

解答 解:(1)能使帶火星木條復燃的氣體一定是氧氣,氧氣不易溶于水、可以維持呼吸,為使水中魚持續(xù)獲得氧氣,需要不斷向水中補充氧氣.
故答:氧氣,補充魚塘中的氧氣,燒杯;
(2)氧化鈣極易與水反應生成氫氧化鈣,因此,氧化鈣不能在水中存在.
故答:在水較多的環(huán)境中即使生成CaO,也會和水作用生成Ca(OH)2;
氫氧化鈣溶于水溶液呈堿性,滴入酚酞試液會變成紅色;向氫氧化鈣溶液通入二氧化碳會出現(xiàn)渾濁.
故答:

實驗步驟可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結論
取反應后所得的溶液樣品滴入酚酞指示劑(或通入CO2 氣體)
變紅(或產(chǎn)生白色渾濁)
CaO2與H2O反應有Ca(OH)2生成
(3)經(jīng)過以上的探究,可得知過氧化鈣與水反應會放出氣體--氧氣,同時生成氫氧化鈣,此反應的化學方程式為2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑;
故答案為:2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑;
(4)實驗中與廣口瓶相連的導管有氣泡冒出,是由于廣口瓶內氣體受熱膨脹,熱量則來自于過氧化鈣與水反應放出的熱.故填:CaO2與H2O的反應是放熱反應.

點評 根據(jù)質量守恒定律,對反應的生成物進行合理的猜想,結合物質的性質對猜想做出評價.

練習冊系列答案
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20.某校興趣小組的同學在網(wǎng)上看到:茶葉是堿性食品,喝茶可以溶浴解脂肪而減肥,他們設計了探究的課題是:比較不同產(chǎn)地茶葉泡出液的酸堿度及茶水是否能溶解脂肪而有減肥作用.他們的實驗過程如塑下:
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②取A、B、C三種茶葉分別在相同的條件下,用開水沖泡.
③用pH試紙分別到杯中蘸取A.B.C三種茶葉的泡出液,和標準比色卡比對'測得它們的 pH分別為5.4、6.3、6.0.
④將形狀、大小、質量相同的脂肪小塊,分別放入盛有三種茶葉泡出液的相同杯中,在適宜的溫度下保溫5小時后,分別濾出脂肪塊,吸干表面水分并稱量.根據(jù)脂肪塊在茶水中浸泡前后的質量變化(不考慮脂肪塊吸水),判定茶水能否溶解脂肪.
請回答下列問題:
(1)以上實驗操作步驟中錯誤的是③.
(2)在第②步實驗操作中“相同的條件主要是指:水的溫度、茶葉的質量、沖泡的時間及水的質量或體積 應相同.
(3)組內有看的同學認為,第④步實驗設計不嚴密,需要改進的是要設置對照實驗.在第④步實驗中,根據(jù)實驗的目的,適宜的溫度應控制在37℃左右.
(4)有人將茶水倒入有水垢的熱水瓶中浸泡一下時間后振蕩,發(fā)現(xiàn)水垢大部分消失了,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的化學原理最可能是茶水呈酸性,與水垢中的碳酸鹽等物質發(fā)生反應.

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10.有一包白色粉末,可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一種或幾種,為證明其組成,進行如下實驗:
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③20℃時,等質量的甲、乙固體(不含結晶水),分別加入到盛有100g水的燒杯中,充分攪拌后現(xiàn)象如圖2,加熱到50℃時現(xiàn)象如圖2(不考慮水分蒸發(fā)),甲、乙物質的溶解度曲線如圖3.
Ⅰ.圖3中,表示甲的溶解度曲線是M(填“M”或“N”).
Ⅱ.P點表示的意義是在30℃時甲和乙的溶解度相等.
Ⅲ.50℃時,80克乙物質中加入120g水后所得溶液的溶質的質量分數(shù)是23.1%.
Ⅳ.50℃時,甲乙兩種等質量的飽和溶液,降溫至20℃時,溶液中的溶劑m甲<m (填“>;<;=”)
Ⅴ.在圖1到圖2的變化過程中,如不借助圖3的信息,只能得出的結論是BD.
A.圖2中乙溶液一定不飽和
B.圖2中兩溶液中溶質質量分數(shù)一定相等
C.該實驗能證明甲物質的溶解度受溫度影響大
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6.人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料.
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(2)鋁的活動性比鐵強,但在生活中常在鐵的表面涂上鋁粉,其原因是鋁的表面易形成致密的氧化膜,抗氧化.
(3)銅也容易生銹,銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3],是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳共同作用的結果.
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7.如表是硫分別在空氣、氧氣中燃燒的有關實驗.
(1)填寫表中的實驗現(xiàn)象.
 實驗實驗內容 實驗操作 實驗現(xiàn)象 
 ①硫在空氣中燃燒 在燃燒匙里放少量硫,加熱,直到發(fā)生燃燒 發(fā)出微弱的淡藍色火焰,生成刺激性氣味氣體,放熱 
 ②硫在氧氣中燃燒
 
把盛有燃著的硫的燃燒匙伸進充滿氧氣的集氣瓶中 發(fā)出明亮的藍紫色火焰,生成刺激性氣味氣體,放熱
(2)寫出以上反應的化學方程式S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2
(3)硫分別在空氣、氧氣中燃燒的不同現(xiàn)象,說明了燃燒反應的劇烈程度與氧氣的濃度有關(或氧氣的濃度越大,燃燒越劇烈,或氧氣的
含量越大,燃燒越劇烈).

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