17．下列做法錯誤的是（　�。�
A．汽油引起的火災用水基型滅火器撲滅
B．用火堿溶液清洗餐具上的油污
C．井水渾濁時，向其中加明礬可以凈水
D．洗發(fā)時，在用過洗發(fā)劑后再使用護發(fā)素

分析 A、根據(jù)汽油的密度小于水的密度分析；
B、根據(jù)火堿具有強腐蝕性分析；
C、根據(jù)明礬溶于水后的物質性質進行解答；
D、從弱酸性有益于頭發(fā)的健康出發(fā)考慮．

解答 解：A、汽油難溶于水，且密度比水小，能浮在水面上，水不能使汽油隔絕空氣，油隨水流動甚至還能擴大著火面積，所以汽油燃燒造成火災時，不能用水基型滅火器來滅火，故錯誤；
B、火堿具有強腐蝕性，用火堿溶液清洗餐具上的油污是不合理的，故錯誤；
C、明礬溶于水后所得體系具有很強的吸附性，可以吸附水中的懸浮雜質，起到凈化水的作用，故正確；
D、從弱酸性有益于頭發(fā)的健康出發(fā)，應先用略顯堿性的洗發(fā)劑；再用略顯酸性的護發(fā)劑，故正確．
故選：AB

點評 化學來源于生產生活，也必須服務于生產生活，所以與人類生產生活相關的化學知識也是重要的中考熱點之一．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．緝毒犬能根據(jù)氣味發(fā)現(xiàn)毒品，這說明（　�。�
A．分子很小B．分子是可分的C．分子之間有間隔D．分子在不斷運動

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．用化學用語表示
（1）常溫下為液態(tài)的堿NH3•H2O        
（2）兒童缺Zn導致食欲不振，發(fā)育遲緩
（3）葡萄糖溶液中的分子C6H12O6、H2O    
（4）液態(tài)氧O2．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

5．用化學用語填空：
（1）相對分子質量最小且可燃的有機物CH4
（2）嚴重干旱地區(qū)可用于人工降雨的是CO2
（3）制作糕點用的發(fā)酵粉主要成分之一NaHCO3
（4）溶于水后能形成酸雨的大氣污染物NO2、SO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．向盛有碳酸鈉溶液（滴有少量無色酚酞溶液）的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，在不同階段測定所得溶液的pH和蒸干所得白色固體成分進行分析，下列說法不正確的是（　�。�
A．若反應后的溶液的 pH≤7，蒸干后得到的白色固體只有氯化鈉
B．向白色固體中滴入稀鹽酸，有氣泡說明原反應后的溶液 pH＞7
C．若反應后的溶液顯無色，說明稀鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應
D．當沒有氣泡產生時，說明稀鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．為測定菱鐵礦石中碳酸亞鐵的含量（假設其中雜質的成分不溶于水，也不參加反應），某化學小組進行如下的實驗：
（1）用36.5%的濃鹽酸配制100g14.6%的稀鹽酸加入水的質量是60g．
（2）寫出未將鹽酸完全耗盡的發(fā)生反應的化學方程式FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑；
（3）根據(jù)已知條件列出該菱鐵礦石中發(fā)生反應的物質的質量（x）的比例式$\frac{116}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$；
（4）該菱鐵礦石中碳酸亞鐵的含量是58%；
（5）最終燒杯中溶液中溶質的質量分數(shù)為25%，則過濾后需蒸發(fā)水的質量是11g；
（6）欲將該菱鐵礦含雜質4%的生鐵2800t，若生成過程中有20%的鐵被損耗，則需要該菱鐵礦石的質量是12000t．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．水和金屬等物質在生活和生產中具有廣泛的用途：
（1）地下水硬度過大會影響生產和生活，應軟化后使用．
a．檢驗硬水常用的物質是肥皂水．
b．如果某地下水鈣、鎂離子含量過高（假設主要以 CaCl2、MgCl2形式存在），可先加入適量的熟石灰，反應的化學方程式為MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，再加入適量的碳酸鈉后生成沉淀碳酸鈣，即可將水軟化．
（2）金屬相關知識的學習．請你參與并回答問題：
下列制品中，主要利用金屬導電性的是B（填序號，下同）

鋁的原子結構示意圖為，該原子在化學反應中易失（填“得”或“失”）電子，形成的離子符號為Al3+銅和稀硫酸不反應，與濃硫酸在一定條件下可以反應，其化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+X↑+2H2O，則X的化學式為SO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．青銅是人類最早使用的合金
B．缺鈣會引起骨質疏松
C．法國化學家拉瓦錫第一次明確提出空氣是由氧氣和氮氣組成的
D．“白色污染”是指白色建筑材料垃圾引起的污染

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．“侯氏制堿法”制得的純堿（Na2CO3）中常含有少量氯化鈉，某化學興趣小組的同學擬測定某純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)．

【方案一】沉淀分析法（如圖一所示）則：
（1）“操作Ⅰ”中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必需有漏斗．
（2）現(xiàn)稱取純堿樣品20g，按圖一操作最終得沉淀15g，若不考慮實驗誤差，求樣品中Na2CO3的質量分數(shù)（寫出計算過程）．
（3）實際操作中，若沉淀A沒有洗滌烘干，會導致Na2CO3的質量分數(shù)偏大；（填“偏大”、“偏小”或“不變”）；判斷沉淀A洗凈的方法是：取最后一次洗滌所得濾液，滴加AgNO3溶液，若無白色沉淀（填寫試劑及現(xiàn)象），則洗滌干凈．
（4）該方案中CaCl2還可用下列哪些物質替代ABD（填序號）．
A．BaCl2        B．Ca（NO3）2        C．NaCl        D．Ba（OH）2
【方案二】氣體分析法（如圖二所示）：
（5）A裝置中反應的化學方程式為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；B裝置的作用是除去水蒸氣；
（6）通過稱量C（填裝置序號）裝置在反應前后的質量，即可求得CO2的質量，進而求出Na2CO3的質量分數(shù)．
（7）理論上【方法二】比【方案一】會產生較大的誤差，原因是裝置內的殘留二氧化碳沒有被吸收，空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會進入C裝置（任寫一種）．

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