Question

9．如圖甲是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖．

（1）甲圖中，P點所表示的含義為t₁℃時BC兩物質(zhì)的溶解度相等．t₁℃時，將5gA物質(zhì)加入10g水中，所得溶液的質(zhì)量為13g．
（2）①將t₂℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃時三種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C．
②活潑金屬與酸反應不僅產(chǎn)生氫氣，同時還會放出熱量．如乙圖所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5ml稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，同時燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質(zhì)中的哪一種？C．
（3）當物質(zhì)A中含有少量的物質(zhì)C，可以采用降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）提純物質(zhì)A．
（4）若將A物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海�下列說法正確的是B．
A、溶劑的質(zhì)量一定變小    B、溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變
C、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大    D、溶液的質(zhì)量變大．

Answer 1

分析 （1）據(jù)溶解度曲線的交點表示該溫度下物質(zhì)的溶解度相等，及t₁℃時A的溶解度分析解答；
（2）①據(jù)不同溫度下物質(zhì)的溶解度及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法分析解答；
②根據(jù)鎂條與酸反應放出熱量，X飽和溶液出現(xiàn)渾濁，溶解度減小，有溶質(zhì)析出分析解答；
（3）據(jù)AC的溶解度受 溫度影響情況分析提純A的方法；
（4）不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ牵涸黾尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫，據(jù)此結合選項分析解答．

解答 解：（1）甲圖中，P點所表示的含義為：t₁℃時，B、C兩物質(zhì)的溶解度相等；t₁℃時A的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g的A，則將5gA物質(zhì)加入10g水中，最多溶解3g，所得溶液的質(zhì)量為13g；
（2）①將t₂℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃時，AB的溶解度減小，析出溶質(zhì)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，C的溶解度變大，溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與降溫前相等；飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大，而t₁℃時B的溶解度大于A的溶解度大于t₂℃時C的溶解度，故三種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是 B＞A＞C；
②鎂條與酸反應放出熱量，使燒杯內(nèi)溶液溫度升高，燒杯中出現(xiàn)渾濁，說明有溶質(zhì)析出，說明X物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以是C物質(zhì)；
（3）A的溶解度隨溫度升高而增大，C的溶解度隨溫度升高而減小，所以當物質(zhì)A中含有少量的物質(zhì)C，可以采用 降溫結晶或冷卻熱飽和溶液的方法提純物質(zhì)A；
（4）若將A物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采取加入A，蒸發(fā)溶劑，降溫的方法；
A、若采取降溫恰好飽和或加入溶質(zhì)的方法，則溶劑的質(zhì)量不變，故錯誤；
B、若采取降溫或蒸發(fā)溶劑使溶液恰好飽和的方法，則溶質(zhì)質(zhì)量不變，若采取加入溶質(zhì)的方法，則溶質(zhì)質(zhì)量變大，故溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變，正確；
C、若采取降溫至恰好飽和的方法，則溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量均不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故錯誤；
D、若采取降溫至恰好飽和的方法，則溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量均不變，則溶液的質(zhì)量不變，故錯誤；
故答案為：（1）t₁℃時，BC兩物質(zhì)的溶解度相等；13g；
（2）①B＞A＞C；②C；
（3）降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）；
（4）B．

點評 解答本題的關鍵是知道交點表示的意義，不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒�，分離提純物質(zhì)的方法，及飽和溶液中溶解度大則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大等知識．．