Question

【題目】硫酸鋅是木材保存劑的主要成分。某工廠產(chǎn)生的廢渣（主要成分為ZnO，少量Fe2O3、CuO）可用于制備ZnSO4，其工藝流程如圖所示。

（1）“粉碎”的目的是_____。

（2）“浸取”所得溶液的金屬陽離子有Zn2+、Cu2+和_____（填離子符號）。

（3）“除鐵”步驟中加入氨水后的操作是____，在實驗室該操作必須用到的玻璃儀器是漏斗、燒杯和___。

（4）“除銅”時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是___。

（5）將90 g廢渣進行以上流程實驗，最終得到6.4 g銅和161 g的ZnSO4，假設(shè)廢渣中金屬元素沒有損失，則該廢渣中ZnO的質(zhì)量分數(shù)是_____。

Answer 1

【答案】增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率 Fe3+ 過濾 玻璃棒 Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu 81%

【解析】

（1）物質(zhì)之間反應(yīng)時，接觸面積越大，反應(yīng)越充分越快，所以粉碎的目的是 使反應(yīng)物接觸更充分更快；

（2）加入過量的硫酸之后，氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，氧化鋅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，氧化鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，故“浸取”所得溶液的金屬陽離子有Zn2+、Cu2+和Fe3+；

（3））“除鐵”步驟中加入氨水后是分離沉淀和溶液，操作步驟是：過濾，在實驗室該操作必須用到的玻璃儀器是漏斗、燒杯和玻璃棒（用于引流）。

（4）由于鋅是過量的，所以過濾得到的濾渣中含有金屬單質(zhì)有剩余的鋅和生成的銅，除銅時發(fā)生的反應(yīng)方程式為Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu 。

（5）設(shè)，得到6.4 g銅時，生成硫酸鋅的質(zhì)量為x

x＝16.1g

設(shè)廢渣中ZnO的質(zhì)量為y，

y＝72.9g

該廢渣中ZnO的質(zhì)量分數(shù)是=；