Question

【題目】小兵對(duì)“鋅與硫酸反應(yīng)快慢的影響因素”進(jìn)行了探究。

（提出問(wèn)題）鋅與硫酸反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢？

（猜想與假設(shè)）a．可能與硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)； b．可能與鋅的形狀有關(guān)。

（設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)）小兵用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸和不同形狀的鋅進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（均取20mL）	鋅的形狀（均取1g）	氫氣的體積（mL）（均收集3分鐘）
①	20%	鋅粒	31.7
②	20%	鋅片	50.9
③	30%	鋅粒	61.7
④	30%	鋅片	79.9

（1）寫(xiě)出稀硫酸與鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式 　　　 　　 。

（2）小兵用右圖裝置收集并測(cè)量氫氣的體積，其中量筒的作用是 　　　　　　 ，氫氣應(yīng)從 （填e或f）管通入。

（收集證據(jù)）（3）要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸對(duì)反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 。

（得出結(jié)論）（4）結(jié)論是 。

Answer 1

【答案】(1) Zn+ H2SO4="=" ZnSO4+H2↑ 。

(2) 根據(jù)進(jìn)入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積 ； f 。 (3) ①③或②④ 。

（4）硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越快(或鋅與硫酸的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快） 。

【解析】

試題稀硫酸與鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑，量筒的作用根據(jù)進(jìn)入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積，氫氣從f進(jìn)入時(shí)正好將瓶中的水排出來(lái)，要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸對(duì)反應(yīng)快慢的影響，其他因素應(yīng)該相同，根據(jù)控制變量法，應(yīng)選擇①③或②④，以上實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論是硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越快或鋅與硫酸的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快。