【題目】如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線， a與c的溶解度曲線相交于P點。據(jù)圖回答：

（1）P點的含義是______。

（2）t2 ℃時30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成溶液質(zhì)量____g

（3）t2 ℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是_____（填寫物質(zhì)序號）。

（4）將t1 ℃時a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2 ℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系是____（填寫選項序號）。

A．c＞a＝b B．a(chǎn)＝b＞c C．a(chǎn)＞b＞c D．b＞a＞c

【答案】在t1℃時，ac的溶解度相等 75g c<b<a D

【解析】

（1）曲線的交點，表示該溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相同．所以P點的含義是t1℃時a、c的溶解度相等；

（2）由溶解度曲線圖可知，t2℃時a物質(zhì)的溶解度為50g，該溫度下100g水中最多溶解50g溶質(zhì)，所以50g水中最多溶解25g溶質(zhì)，所得到溶液的質(zhì)量=(50g+25g)=75g；

（3）由溶解度曲線圖可知，t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是c＜b＜a；

（4）由溶解度曲線圖可知，將t1 ℃時a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2 ℃時，a、b的溶解度增大，a、b兩溶液不變，C的溶解度隨溫度的升高而減小，析出c物質(zhì)，仍為飽和溶液。一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)分數(shù)=，溶解度越大，質(zhì)量分數(shù)越大，t1℃時b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃時c的溶解度，溫度升高到t2℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系是b＞a＞c。故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A. x的值為22

B. 該反應中的生成物是CO2、H2O和O2

C. W由碳、氫兩種元素組成

D. W中碳、氫元素原子個數(shù)比為1∶4

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用下列裝置進行氧氣的實驗室制法和有關性質(zhì)的研究．實驗室提供以下常用儀器，供完成下列氣體制取實驗時選用（不可重復選用）．

（1）寫出有編號儀器的名稱：①____________，②____________，③___________；

（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，發(fā)生裝置可選用_________________收集氧氣可選用_______________；該反應的化學程式：_________

（3）化學興趣小組的同學經(jīng)認真思考后，認為可選用圖1裝置進行收集氧氣．若集氣瓶中的氣體是空氣，那么進氣口應是________________（填“a”或“b”），

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列四個圖象的對應說法正確的是（ ）

A. 圖1： a為純凈的氯酸鉀質(zhì)量為m g，b為氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物的質(zhì)量為m g，分別同時加熱且均完全反應分別制取氧氣

B. 圖2：用紅磷測定空氣中氧氣含量實驗中，集氣瓶中壓強隨反應時間的變化情況

C. 圖3：在過氧化氫制氧氣的過程中，元素的種類隨反應時間的變化情況

D. 圖4：在元素周期表中，1～8號元素最外層電子數(shù)排布情況

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學是以實驗為基礎的學科，請根據(jù)以下實驗回答相關問題：

（1）如圖實驗是為了說明氧氣的體積約占空氣體積的1/5，為確保實驗成功，燃燒匙內(nèi)需放足量紅磷。待紅磷熄滅后，集氣瓶內(nèi)______（填“有”或“沒有”）氧氣；該反應的化學反應符號表達式為__________；集氣瓶內(nèi)預先盛少量水在實驗中起到的作用有___________（填字母）。

A．加快集氣瓶內(nèi)氣體冷卻 B．熄滅紅磷 C．吸收五氧化二磷

（2）實驗室制氧氣有兩套發(fā)生裝置，如圖裝置屬于_____（填“固體加熱型”或“固液不加熱型”）裝置；該裝置中使用的橡皮塞是_______（填“單孔”或“雙孔”）的；使用該裝置制取氧氣，_______（填“能”或“不能”）得到平穩(wěn)的氧氣流。

（3）下圖是“鐵絲在氧氣中燃燒”的實驗。圖1為教材實驗，圖2為改進裝置，請回答。

①圖1中夾持鐵絲的儀器名稱是_______，在鐵絲一端綁上火柴棒的作用是________。

②有同學認為鐵絲燃燒的現(xiàn)象與氧氣的濃度有關，于是想收集不同濃度的氧氣進行相關實驗，若用排水法收集一瓶體積分數(shù)為90%的氧氣，預先向容積為400mL的集氣瓶中加水，水的體積約為________ mL（取整數(shù)）。

③圖2為改進裝置（濃硫酸作干燥劑，吸收氧氣中的水蒸氣）。下列說法正確的是__________（填字母）。

A．氧氣無須提前制備和收集

B．用塑料瓶代替集氣瓶，實驗更安全

C．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生黑色固體

D．該裝置能控制反應的速率

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小兵對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究。

（提出問題）鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？

（猜想與假設）a．可能與硫酸的質(zhì)量分數(shù)有關； b．可能與鋅的形狀有關。

（設計并實驗）小兵用不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。


實驗編號

硫酸的質(zhì)量分數(shù)（均取20mL）

鋅的形狀（均取1g）

氫氣的體積（mL）（均收集3分鐘）

①

20%

鋅粒

31.7

②

20%

鋅片

50.9

③

30%

鋅粒

61.7

④

30%

鋅片

79.9

（1）寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式 　　　 　　 。

（2）小兵用右圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是 　　　　　　 ，氫氣應從 （填e或f）管通入。

（收集證據(jù)）（3）要比較不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是 。

（得出結(jié)論）（4）結(jié)論是 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律，請根據(jù)質(zhì)量守恒定律的相關知識完成下列問題：

（1）下列各項中，在化學反應前后一定不變的是_____（填數(shù)字序號）。

①元素的種類 ②物質(zhì)的種類 ③原子的種類 ④分子的種類 ⑤原子的數(shù)目 ⑥分子的數(shù)目

（2）應用質(zhì)量守恒定律配平化學方程式：____C2H4+__O2__CO2+____H2O

（3）實驗室常用如左圖所示實驗驗證質(zhì)量守恒定律．四位同學設計了如圖的A、B、C、D四個實驗，并按左圖的實驗操作來驗證質(zhì)量守恒定律，實驗中觀察到B、C實驗前后天平依然保持平衡，某同學認為B、C實驗都能驗證質(zhì)量守恒定律，你認為他的說法_______ （填“是”或“否”）正確；而A、D實驗天平不平衡，其中D實驗天平不平衡的原因是_______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是a、b、c(均不含結(jié)晶水)三種物質(zhì)的溶解度曲線,下列分析不正確的是（ ）

A. t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a＞b>c

B. t2℃時,將30ga物質(zhì)放入50g水中充分溶解得到80g溶液

C. 將t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關系是b>a>c

D. 將混有少量b物質(zhì)的a提純,可采用降溫結(jié)晶的方法

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小林同學在體育課上腿部擦傷，醫(yī)務室的大夫在她傷口上涂了醫(yī)用過氧化氫溶液，小林看到傷口處產(chǎn)生了小氣泡，很好奇。為什么瓶中的過氧化氫溶液涂到傷口上，分解就加快了呢？

I．小林準備用如下圖所示裝置測定過氧化氫分解的快慢，實驗前在注射器中吸入過氧化氫溶液，量筒內(nèi)裝滿水。實驗開始時，向試管中注入過氧化氫溶液，并用排水法收集氧氣。記錄2分鐘收集的氣體體積。

（1）請寫出過氧化氫分解的反應方程式：______________。

（2）若要檢驗生成的氣體是否為氧氣，可將導氣管從水中取出，取帶火星的木條放在導氣管口處，觀察到__________，說明生成的氣體是氧氣。

II．小林查閱了相關資料，并進行了探究實驗

（查閱資料）

（1）過氧化氫是人體代謝廢物之一，它能夠?qū)C體造成損害，人體存在過氧化氫酶，可以催化過氧化氫分解。

（2）溫度對化學反應的快慢有影響，人體正常體溫是37℃。

（提出猜想）猜想1： 過氧化氫分解加快是因為體溫比瓶中的溫度高。

猜想2：過氧化氫分解加快是因為傷口中有過氧化氫酶。

（進行實驗）

序號

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

①

分兩次進行實驗，均注入5 mL過氧化氫溶液

第一次在常溫下進行

第二次將試管浸在37℃的溫水中

量筒中2分鐘收集到的氣體體積均為5 mL

_____

②

分兩次進行實驗

第一次將裝有一小粒過氧化氫酶的試管浸在37℃的溫水中，注入5 mL過氧化氫溶液

第二次__________

第一次，量筒中2分鐘收集到的氣體體積為56 mL

第二次，量筒中2分鐘收集到的氣體體積為5 mL

過氧化氫分解加快是因為過氧化氫酶的作用

（3）實驗①得出的結(jié)論是___________。

（4）實驗②中第一次收集到的氧氣體積為__________ mL。

（5）實驗②中橫線部分應進行的操作是__________。

（實驗反思）

小林反思了實驗過程，認為人體中過氧化氫酶是在體溫條件下發(fā)揮作用的，實驗得出的結(jié)論可能存在不足。因此又補充進行了幾組實驗，數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

加入過氧化氫酶

不加過氧化氫酶

反應溫度/ ℃

25

37

42

25

37

42

收集到氣體體積/ mL

39

56

34

5

5

5

（6）通過這些數(shù)據(jù)，你能得出的新結(jié)論是__________。

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