10．下列說法正確的是（　�。�
A．生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)；用燒堿可以改良酸性土壤
B．服用氫氧化鈉治療胃酸過多；干電池可以將電能轉(zhuǎn)化為化學能
C．維生素不能提供能量所以對人體用處不大；硒是人體必須的微量元素，應(yīng)大量服用
D．使用新能源，能減少酸雨產(chǎn)生；誤食重金屬鹽，可立即服用蛋清或牛奶解毒

分析 A、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性不能改良酸性土壤；
B、氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性不能治療胃酸過多，干電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能；
C、維生素不能提供能量但人體不能缺少維生素，但也不能過量服用；
D、新能源的使用能減少有毒氣體的產(chǎn)生，所以能減少酸雨產(chǎn)生；重金屬鹽中毒，可立即服用蛋清或牛奶解毒．

解答 解：A、中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性不能改良酸性土壤；故A錯誤；
B、氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性不能治療胃酸過多，干電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能；故B錯誤；
C、維生素不能提供能量但人體不能缺少維生素，但也不能過量服用；故C錯誤；
D、使用新能源，能減少有毒氣體的產(chǎn)生，所以能減少酸雨產(chǎn)生，誤食重金屬鹽，可立即服用蛋清或牛奶解毒；故D正確．
故選：D．

點評 本題主要考查酸堿中和，以及維生素的作用，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列描述與事實相符的是（　�。�
A．燒堿可以用來治療胃酸過多
B．向充滿二氧化碳的飲料瓶中加入約$\frac{1}{3}$體積的水，蓋好瓶蓋后振蕩，瓶子變癟
C．銨態(tài)氮肥與草木灰混合使用可以明顯提高肥效
D．將鐵釘放在硫酸銅溶液中，鐵釘上有紅色固體附著，溶液的質(zhì)量不變

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．尿素[CO（NH2）2]是一種氮肥，但尿素溶液也可用作柴油汽車尾氣處理液．如圖為某公司生產(chǎn)的車用尿素溶液的標簽，用尿素溶液處理柴油汽車尾氣（含NO）時的化學方程式如下（反應(yīng)條件略去）：2CO（NH2）2+4NO+O2=2CO2+4N2+4H20
（1）配制該尿素溶液所需尿素的質(zhì)量是6.5kg，水的體積是（水的密度為1g•cm-3）13.5L．
（2）若用該尿素溶液處理汽車尾氣，可吸收NO的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

11．已知A、B、C、D、E、F是初中化學中常見的六種物質(zhì)，其中A為-一種常見的酸，B、C、D為氧化物，E為單質(zhì)且粉末為黑色，F(xiàn)常用于建筑材料．它們之間在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，“一”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，部分反應(yīng)物和生成物已略去）．請按要求回答下列問題：
（1）寫出F的化學式：CaCO3；
（2）①反應(yīng)的用途是制取二氧化碳；
（3）寫出②反應(yīng)的化學方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（4）圖中的反應(yīng)不涉及的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．配平下列化學方程式．
①1Fe+2HCl--1FeCl2+1H2 
②1Fe2O3+3CO--2Fe+3CO2
③8Al+3Fe3O4--9Fe+4Al2O3   
④1CH4+2O2--1CO2+2H2O
⑤5KClO3+6P--5KCl+3P2O5．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．某興趣小組利用硫酸廠的燒渣（主要成分為：鐵的氧化物、少量FeS及SiO2），在實驗室制備堿式硫酸鐵[化學式為Fex（OH）y（SO4）z•nH2O]，主要流程如下：

（1）焙燒時產(chǎn)生的二氧化硫可用石灰乳吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O，該步驟中用石灰乳而不用澄清石灰水的原因是石灰乳中的氫氧化鈣含量高，能夠吸收更多的二氧化硫．
（2）酸溶時加入的試劑a是H2SO4（填化學式），酸溶時發(fā)生的反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．過濾后獲得的濾渣的主要成分是SiO2．
（3）反應(yīng)l中加雙氧水的目的是為了將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+（填離子符號）．雙氧水作為該反應(yīng)氧化劑的優(yōu)點是產(chǎn)物不污染環(huán)境．
（4）流程中獲得堿式硫酸鐵[化學式為Fex（OH）y（SO4）z•nH2O]前省略的操作是蒸發(fā)﹑冷卻結(jié)晶﹑洗滌和低溫烘干．
（5）為確定堿式硫酸鐵的化學式，進行了如下實驗：
①稱取1.692g堿式硫酸鐵樣品溶于足量的稀鹽酸中并充分混合；
②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、
稱重，得沉淀2.330g．
③若向步驟②的濾液中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，再將沉淀過濾、洗滌、灼燒、稱重，得固體0.640g．則堿式硫酸鐵[Fex（OH）y（SO4）z•nH2O]樣品中的y：z的值為12：5．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．回收利用是保護金屬資源的一條有效途徑．某工業(yè)廢料含氧化銅和氧化鐵，經(jīng)過處理后可得到銅和硫酸亞鐵溶液，主要流程如下．

已知：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O    Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4
（1）過程Ⅰ中氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）過程Ⅱ充分反應(yīng)后，還應(yīng)有的實驗操作是過濾．
（3）A～F中，含鐵、銅兩種元素的有BD（填字母序號）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．有一赤鐵礦樣品（主要成分為氧化鐵），某學�；瘜W興趣小組為了測得樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下探究：小明取10g赤鐵礦樣品（雜質(zhì)不溶于水和酸），不斷加入稀鹽酸到固體的質(zhì)量不再減少，加入稀鹽酸的量如圖所示：求：
（1）所使用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
（2）當稀鹽酸和赤鐵礦恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的質(zhì)量是：，赤鐵礦總氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)是：．
（3）問題討論，小亮也取用10克赤鐵礦樣品在試管中，通入一氧化碳一段時間后加熱，最后試管內(nèi)殘留固體質(zhì)量是8.2g，小亮比小組所測得的結(jié)果（氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)）比小明的：偏�。ㄌ钇�、偏小、無影響），原因可能是：．（寫一種即可）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．生活中一些物質(zhì)的pH如表所示，其中顯酸性最強的是（　�。�
檸檬糖水牙膏牛奶
pH2-378-96-7
A．檸檬B．糖水C．牙膏D．牛奶

查看答案和解析>>

同步練習冊答案