Question

5．質(zhì)量守恒定律對科學發(fā)展具有重大意義．
（1）用如下圖所示的3個實驗裝置進行實驗，請寫出A中發(fā)生的化學反應方程式4P+5O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅，若要驗證質(zhì)量守恒定律，下列3個實驗不能達到實驗目的是B（填序號）．

（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后一定不變的是①②⑤（填序號）．
①原子種類②原子數(shù)目③分子種類
④分子數(shù)目⑤元素種類⑥物質(zhì)種類
（3）下列物質(zhì)在密閉窗口內(nèi)反應一段時間，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物質(zhì)	X	Y	Z	W
反應前質(zhì)量/g	12	2.2	16.2	0.9
反應后質(zhì)量/g	a	4.4	8.1	1.8

①a的值為17．②該反應的基本反應類型是分解反應．
③Z一定是化合物（填“一定”或“不一定”）．

Answer 1

分析 （1）做驗證質(zhì)量守恒定律的實驗時所選用的裝置應該考慮到：①如果反應物中有氣體參加反應，或生成物中有氣體生成，應該選用密閉裝置．②如果反應物中沒有氣體參加生成物中也沒有氣體生成，裝置可不考慮密閉．
（2）由質(zhì)量守恒定律的微觀意義可知，即反應前后原子的種類和數(shù)目不變，在化學反應前后一定不變的是：原子種類、數(shù)目、質(zhì)量據(jù)此分析即可．
（3）在一密閉容器中，X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定的條件下反應一段時間后，測得反應前后各物質(zhì)質(zhì)量如表可知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則可求X的待測值；則由物質(zhì)的增加或減少，可推測反應物與生成物等信息．

解答 解：（1）磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，配平即可，故答案為：4P+5O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
用圖1中的裝置進行驗證質(zhì)量守恒定律，能達到目的，原因在于裝置是密封的．
圖2不能達到目的，因為生成的二氧化碳氣體散逸到空氣中去了．
圖3也能達到目的，因為生成物和反應物中都沒有氣體產(chǎn)生．
故答案為：4P+5O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅，B；
（2）由質(zhì)量守恒定律的微觀意義可知，在化學反應前后一定不變的是：原子種類；原子數(shù)目；原子質(zhì)量，一定變化的是物質(zhì)的種類或分子的種類，而分子數(shù)量有可能會發(fā)生變化．
故答案為：①②⑤．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由表格中的數(shù)字可知：12+2.2+16.2+0.9=a+4.4+8.1+1.8，故a=17，根據(jù)反應物反應后質(zhì)量減少，生成物質(zhì)量增加則可推測反應物為Z；生成物為X、Y、W；故該反應是分解反應；Z為化合物．
故答案為：17；分解反應；一定．

點評 在做這種類型題目時，要求學生要注意總結(jié)規(guī)律，這樣學習化學，可以達到事半功倍的效果，長此以往，同學們的學習能力便會在潛移默化中得到提高．