Question

有一包固體粉末，可能由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂中的一種或幾種組成．做實(shí)驗(yàn)得以下結(jié)果：
①將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，且上層清液呈無(wú)色；
②該白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生．由以上實(shí)驗(yàn)可推斷：
（1）這包白色固體中，肯定存在

 

；　肯定不存在

 

；
（2）寫(xiě)出②中產(chǎn)生無(wú)色氣體的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷,鹽的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：物質(zhì)的性質(zhì)與用途

分析：根據(jù)題中明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象特征作為解題時(shí)的突破口：①中題眼有“上層溶液為無(wú)色”，“白色沉淀”；②中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”，產(chǎn)生“無(wú)色氣體”，抓住這些題眼可快速解答．

解答：解：（1）①中“上層溶液為無(wú)色”可推得一定沒(méi)有“CuSO₄”；
“白色沉淀”有兩種可能：原有的CaCO₃或Na₂SO₄與BaCl₂反應(yīng)生成的硫酸鋇．
②中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知白色沉淀既有“碳酸鈣”，又有“硫酸鋇”；而有硫酸鋇時(shí)，則一定含有Na₂SO₄與BaCl₂．但整個(gè)推斷過(guò)程中，始終無(wú)法確定KNO₃的存在與否．
所以，原固體粉末中一定含有CaCO₃、Na₂SO₄和BaCl₂，一定不含有CuSO₄，可能含有KNO₃．
故答案為：CaCO₃、Na₂SO₄和BaCl₂；CuSO₄；
（2）②中產(chǎn)生無(wú)色氣體是碳酸鈣和硝酸反應(yīng)產(chǎn)生硝酸鈣和水和二氧化碳，故反應(yīng)的方程式為：CaCO₃+2HNO₃═Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題屬于文字?jǐn)⑹鲂屯茢囝}，給出物質(zhì)范圍和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物質(zhì)；解答時(shí)以文字信息為序，尋找并抓住“題眼”，逐步分析“篩選”．這就要求考生熟悉這類(lèi)題目的常見(jiàn)“題眼”，也就是解題的“突破口”；還必須熟練掌握常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性規(guī)律．