在人的胃液中,鹽酸(HCl)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約是0.45%～0.6%。它具有以下生理功能:①促進(jìn)胃蛋白酶的催化作用,使蛋白質(zhì)水解而被人體吸收;②使糖類物質(zhì)進(jìn)一步水解;③殺菌。

請結(jié)合上述內(nèi)容回答下列問題:

(1)如果用Al(OH)3的混合劑治療胃酸過多,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　____。

(2)人類食用適量的NaCl有利于　　　　。

A.促進(jìn)鹽酸產(chǎn)生　　　　  B.幫助消化和增進(jìn)食欲

C.治療胃酸過多              D.治療缺碘性甲狀腺腫大

(3)糖類、　　　　、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水是人體的六大營養(yǎng)物質(zhì)。在這六大營養(yǎng)物質(zhì)中,不經(jīng)過消化,就可以在消化道內(nèi)直接被人體吸收的有　_____。


(1)注意方程式的配平;(2)依據(jù)題中所給資料可知:NaCl被攝入人體后,其中的Cl在酶的作用下利于HCl的形成,NaCl作為調(diào)味品能增加人們的食欲。(3)屬于識記內(nèi)容。

答案:(1)Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O

(2)A、B　(3)蛋白質(zhì)　維生素、無機(jī)鹽和水


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)中，不與鹽酸反應(yīng)的是（　�。�

　

A．

鎂

B．

氧化銅

C．

熟石灰

D．

二氧化碳

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬,已知:①X和稀硫酸不反應(yīng);②Z+H2SO4(稀)====ZSO4+H2↑;③X+2YNO3====2Y+X(NO3)2,這三種金屬的活動性順序正確的是　(　　)

A.X>Y>Z                 B.Z>X>Y

C.Y>Z>X                 D.Z>Y>X

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下列生活中的做法,正確的是　(　　)

A.在辣椒醬中加入紅丹油漆(主要成分為Pb3O4)使醬更紅更鮮艷

B.為了防止蔬菜在生長過程中遭受病蟲害,使用劇毒農(nóng)藥

C.為了補(bǔ)充維生素,可適量服用維生素制劑

D.為了使包裹粽子的粽葉顏色鮮綠,用CuSO4溶液浸泡

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


下列日常生活中的做法可行的是　(　　)

①大豆、花生和谷物被霉菌污染后,人不可食用,但可喂養(yǎng)家禽

②由于淀粉有遇碘變藍(lán)的特性,可利用淀粉檢驗(yàn)加碘食鹽的真假

③喝牛奶、豆?jié){等富含蛋白質(zhì)的食品可有效緩解重金屬鹽中毒現(xiàn)象

④低血糖病癥發(fā)作時(shí),吃饅頭要比喝葡萄糖水見效快

⑤患有夜盲癥的病人,多食用動物肝臟有利于保護(hù)視力

A.①③④                    B.②④

C.②③⑤                    D.③⑤

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


鈣是維持人體正常功能所必需的元素。

如圖所示為某種補(bǔ)鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分。取1片鈣爾奇,放入盛有

10 g稀鹽酸的燒杯中,其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應(yīng)(其他成分與鹽酸不反應(yīng))。燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?1.34 g。試計(jì)算:

(1)每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量。

(2)服用這種補(bǔ)鈣劑,每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量。

(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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人體吸入的O2有2%轉(zhuǎn)化為活性氧，它可加速人體衰老，被稱為“奪命殺手”。我國科學(xué)家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)的活性氧，Na2SeO3中的Se(硒)元素的化合價(jià)是(　　)。

A．＋2  B．＋4  C．＋6  D．－2

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下列有關(guān)資源、能源的說法正確的是(　　)

A.空氣和水取之不盡用之不竭，我們可隨意利用，而不需要加以保護(hù)

B.化石燃料是不可再生能源，我們要合理開發(fā)與利用

C.怎樣利用資源是國家的事，與我們學(xué)生無關(guān)，不需要我們?nèi)リP(guān)心和學(xué)習(xí)

D.廢舊金屬可以回收利用，所以金屬是可再生資源，金屬礦藏可任意開采

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5 g，加入100 g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2SO4溶液，反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。試回答下列問題：

(提示：BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl)

(1)完全反應(yīng)后生成BaSO4沉淀______________g。

(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是____________________g。

(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(精確到0.1%)

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