Question

3．在實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)過程時，某組同學(xué)將碳酸鈉溶液和一瓶標(biāo)簽破損的溶液M（如圖）進(jìn)行反應(yīng)，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后得到澄清濾液．同學(xué)們對該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了一系列的研究．
探究一  M溶液中的溶質(zhì)是什么？
（1）【提出猜想】該組同學(xué)認(rèn)為M溶液的溶質(zhì)有兩種可能：①是Ca（OH）₂ ②是CaCl₂．
（2）【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量M溶液于試管中，向其中滴加少量硫酸銅（氯化銅）溶液；	溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀	猜想①正確． 反應(yīng)方程式為：

探究二 過濾后澄清濾液中會有哪些溶質(zhì)？
（1）【提出猜想】猜想一：NaOH和Na₂CO₃；猜想二：NaOH和Ca（OH）₂；猜想三：NaOH．
（2）【實(shí)驗(yàn)探究】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定濾液中溶質(zhì)的組成．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量濾液于試管中，而后先滴加少量無色酚酞試液，再加入過量氯化鈣（或過量氯化鋇溶液）溶液．		“猜想一”成立

Answer 1

分析 探究一 （1）根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)和部分標(biāo)簽的內(nèi)容進(jìn)行猜想；根據(jù)氫氧化鈣或氯化鈣溶液的性質(zhì)分析設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)；
探究二【提出猜想】根據(jù)碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)及反應(yīng)的程度分析猜想；根據(jù)氫氧化鈉、碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)分析實(shí)驗(yàn)的結(jié)論；根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣的反應(yīng)、氫氧化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)現(xiàn)象完成實(shí)驗(yàn)．

解答 解：探究一 （1）由標(biāo)簽可知，溶液為鈣的化合物溶液，能與碳酸鈉的反應(yīng)可能是氫氧化鈣或氯化鈣；故填：Ca（OH）₂；
（2）取少量M溶液于試管中，向其中滴加某溶液，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，可知沉淀是氫氧化銅沉淀，因此滴加的是氯化銅或硫酸銅溶液等銅的鹽溶液；故設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下；

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量M溶液于試管中，向其中滴加硫酸銅溶液（氯化銅溶液）	溶液變紅	猜想①正確

探究二【提出猜想】由于碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，由于反應(yīng)的量不同，所以，過濾后澄清濾液中會有的溶質(zhì)可能是NaOH和Na₂CO₃或NaOH和Ca（OH）₂ 或NaOH；故填：NaOH和Ca（OH）₂；
【實(shí)驗(yàn)探究】由于碳酸鈉與氯化鈣的反應(yīng)生成沉淀，氫氧化鈉溶液顯堿性；故填：過量氯化鈣溶液（或過量氯化鋇溶液）；  有白色沉淀出現(xiàn)且溶液紅色不消失．

點(diǎn)評 本考點(diǎn)探究了物質(zhì)的組成成分，解答本題關(guān)鍵是在分析過濾后溶液中溶質(zhì)成分時不僅要看生成物中溶質(zhì)，還要看反應(yīng)物是否有剩余，檢驗(yàn)鈣離子可以用碳酸根離子來考慮，檢驗(yàn)碳酸根離子，可以用鈣離子檢驗(yàn)．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．