Question

15．同學們發(fā)現(xiàn)NaOH溶液與NaHCO₃溶液混合后無明顯現(xiàn)象，產(chǎn)生疑問：兩種物質(zhì)是否發(fā)生了化學反應？在老師的幫助下，他們通過以下探究過程證明NaHCO₃溶液與NaOH溶液發(fā)生了反應．
（1）實驗準備
①查閱資料：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O
②用一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaHCO₃、NaOH和Na₂CO₃三種溶液進行如下實驗，為設計實驗方案提供參考．

	NaHCO3溶液	NaOH溶液	Na2CO3溶液
加入稀鹽酸	現(xiàn)象Ⅰ	無明顯變化	產(chǎn)生氣泡
加入澄清石灰水	溶液變渾濁	無明顯變化	現(xiàn)象Ⅱ
加入CaCl2溶液	無明顯變化	溶液變渾濁	溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水	澄清石灰水 變渾濁	澄清石灰水 無明顯變化	澄清石灰水 無明顯變化

表中的現(xiàn)象Ⅰ為有氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)象Ⅱ?qū)�應反應的化學方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（2）實驗過程
【實驗1】證明反應生成了Na₂CO₃同學們選用上表實驗中的藥品，設計了如圖所示實驗：先在NaHCO₃溶液中加入A溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，則A溶液是CaCl₂．有同學提出這個實驗不足以證明有Na₂CO₃生成，其理由是CaCl₂ 和NaOH反應生成Ca（OH）₂，氫氧化鈣是微溶物，在溶液中也產(chǎn)生沉淀；為了證明有Na₂CO₃生成，需要繼續(xù)進行的操作是取少量反應后濾渣加入足量的稀鹽酸，若產(chǎn)生無色氣體證明有Na₂CO₃生成，反之則沒有．
【實驗2】證明反應后NaHCO₃不存在同學們參考上表中的實驗，又設計了一個實驗，雖然沒有觀察到明顯的實驗現(xiàn)象，但可以證明反應發(fā)生了，該實驗方案是取少量反應后的溶液加熱至沸騰，將氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明有：NaHCO₃存在，反之則沒有．
（3）實驗反思
通過實驗1和實驗2說明，對于沒有明顯現(xiàn)象的化學反應，可以從兩個不同的角度證明反應的發(fā)生，這兩個角度是一是可以通過檢驗反應物證明反應發(fā)生，二是可以通過檢驗產(chǎn)物證明反應發(fā)生．

Answer 1

分析 （1）②根據(jù)稀鹽酸和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體及氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣進行解答；
（2）【實驗1】觀察圖表，根據(jù)碳酸氫鈉和氯化鈣反應無明顯現(xiàn)象和氯化鈣與氫氧化鈉反應生成不溶物進行解答；
【實驗2】根據(jù)碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳氣體進行解答；
（3）通過實驗1和實驗2分析，對于沒有明顯現(xiàn)象的化學反應以通過檢驗反應物證明反應發(fā)生，或者通過檢驗產(chǎn)物證明反應發(fā)生．

解答 解：（1）②稀鹽酸和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，所以反應現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生；氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，反應的方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓；故答案為：有氣泡產(chǎn)生；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓；
（2）【實驗1】由表知，碳酸氫鈉和氯化鈣反應無明顯現(xiàn)象，加入氫氧化鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成沉淀；又由表知，氯化鈣與氫氧化鈉反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣是微溶物，在溶液中也產(chǎn)生沉淀；為證明溶液中有生成的碳酸鈉，可以加入適量的稀鹽酸，如有氣泡產(chǎn)生，則有，否則無；故答案為：CaCl₂；CaCl₂ 和NaOH反應生成Ca（OH）₂，氫氧化鈣是微溶物，在溶液中也產(chǎn)生沉淀；取少量反應后濾渣加入足量的稀鹽酸，若產(chǎn)生無色氣體證明有Na₂CO₃生成，反之則沒有；
【實驗2】因為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以把反應后的溶液加熱，用澄清的石灰水檢驗有沒有二氧化碳即可，故答案為：取少量反應后的溶液加熱至沸騰，將氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明有：NaHCO₃存在，反之則沒有；
（3）通過實驗1和實驗2說明，對于沒有明顯現(xiàn)象的化學反應以通過檢驗反應物證明反應發(fā)生，或者通過檢驗產(chǎn)物證明反應發(fā)生；故答案為：一是可以通過檢驗反應物證明反應發(fā)生，二是可以通過檢驗產(chǎn)物證明反應發(fā)生．

點評 此題考查學生結合圖表分析問題解決問題的綜合能力，（2）（3）問不太好想，如果夠細心，仔細觀察圖表，結合這些信息加以分析，應該能得到一些啟示．