Question

2．工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿，主要流程如圖，請據(jù)圖回答相關問題．

（1）氨堿法生產(chǎn)所得產(chǎn)品為純堿，向純堿水溶液中滴入無色酚酞試液顯紅色．
（2）從步驟①提取粗鹽常用蒸發(fā)結晶（填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”）方法．
（3）從酸堿反應的角度分析，步驟④中通入氨氣的作用是氨氣溶于水呈堿性，有利于二氧化碳的吸收．
（4）步驟⑤所得的碳酸氫鈉在生產(chǎn)和生活中有許多重要用途，請寫出它的一種用途治療胃酸過多．
（5）步驟⑥中發(fā)生反應的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，該反應類型屬于分解反應．
（6）工業(yè)產(chǎn)品中往往含有一些雜質，用“氨堿法”制得的純堿含有少量氯化鈉．為了測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的純度，進行以下實驗：取16.5g純堿樣品放入燒杯中，將燒杯放在電子天平上，再把150g稀鹽酸（足量）加入樣品中，觀察讀數(shù)變化如下表所示：

時間/s	0	5	10	15
讀數(shù)/g	215.2	211.4	208.6	208.6

請你據(jù)此分析計算：
②實驗中產(chǎn)生二氧化碳的質量為6.6g；
②該產(chǎn)品中碳酸鈉的質量分數(shù)（寫出計算過程，結果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)純堿溶于水溶液呈堿性進行解答；
（2）根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大進行解答；
（3）根據(jù)氨氣溶于水呈堿性進行解答；
（4）根據(jù)碳酸氫鈉的用途進行解答；
（5）根據(jù)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳進行解答．
（6）分析表中數(shù)據(jù)可計算生成的二氧化碳的質量，根據(jù)完全反應放出二氧化碳的質量計算樣品中碳酸鈉的質量，并由此判斷該產(chǎn)品中碳酸鈉的質量分數(shù)．

解答 解：（1）純堿溶于水溶液呈堿性，所以純堿水溶液中滴入無色酚酞試液顯紅色；故填：紅；
（2）氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，所以從步驟①提取粗鹽常用蒸發(fā)結晶方法；故填：蒸發(fā)結晶；
（3）氨氣溶于水呈堿性，有利于二氧化碳的吸收；故填：氨氣溶于水呈堿性，有利于二氧化碳的吸收；
（4）碳酸氫鈉的用途有：治療胃酸過多，用作發(fā)酵粉；故填：治療胃酸過多．
（5）在受熱的條件下，碳酸氫鈉分解生成了碳酸鈉、水和二氧化碳．發(fā)生反應的化學原理是：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，該反應是一種物質反應生成多種物質，屬于分解反應．故填：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；分解；
（6）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可得，生成二氧化碳的質量=215.2g-208.6g=6.6g，故填：6.6g；
②設產(chǎn)品中碳酸鈉的質量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                      44
x                                         6.6g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{6.6g}$
x=15.9g
該產(chǎn)品中碳酸鈉的質量分數(shù)=$\frac{15.9g}{16.5g}$×100%=96.4%
答：該產(chǎn)品中碳酸鈉的質量分數(shù)96.4%．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．