Question

18．某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們．欲測定一定量的某種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，進行了如下實驗：
（1）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸．
①配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，需圖1所示鹽酸的質(zhì)量20g．
②量取鹽酸與水時，視線要與量筒中液體的凹液面最低處保持水平；將兩種液體都倒人燒杯中，用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻．
（2）將（1）中配制好的稀鹽酸加人盛有石灰石樣品的燒杯中，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）．
請計算：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量（寫出計算步驟）．

Answer 1

分析 溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變；
碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)稀鹽酸質(zhì)量和稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計算碳酸鈣的質(zhì)量．

解答 解：（1）①設(shè)需要鹽酸的質(zhì)量為x，
根據(jù)題意有：100g×7.3%=x×36.5%，
x=20g，
故填：20．
②量取鹽酸與水時，視線要與量筒中液體的凹液面最低處保持水平；將兩種液體都倒人燒杯中，用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻．
故填：量筒中液體的凹液面最低處．
（2）設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為y，
由圖中可知，反應(yīng)需要稀鹽酸的質(zhì)量是75g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100        73
y         75g×7.3%
$\frac{100}{y}$=$\frac{73}{75g×7.3%}$，
y=7.5g，
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是7.5g．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．