Question

【題目】為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，某化學小組進行了如下實驗：

請回答下列問題：

（1）上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為_____；

（2）根據(jù)已知條件列出求解第一次所加的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量(x)的比例式_____；

（3）此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為_____；

（4）用 36.5%的濃鹽酸配制 200g 上述稀鹽酸，所需濃鹽酸的質(zhì)量為_____g；

（5）若將反應后的濾液蒸發(fā)掉 12.6g 水，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____；

（6）欲將黃銅樣品中的銅轉(zhuǎn)化為銅鹽，可將過濾后所得固體洗滌、烘干，然后在空氣中加熱，充分反應，可得到氧化銅的質(zhì)量是_____g，再經(jīng)過某些反應及操作就得到了所 需銅鹽。

Answer 1

【答案】Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 87% 40 13.6% 108.75

【解析】

（1）黃銅是銅和鋅的合金，鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；故填：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；

（2）第一次所加的稀鹽酸生成氫氣的質(zhì)量為：100g+150g-249.7g=0.3g

設(shè)第一次所加的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x

x=10.95g

故填：；

（3）所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：

設(shè)此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為y，生成氯化鋅的質(zhì)量為z，生成氫氣的質(zhì)量為w

y=13g z=27.2g w=0.4g

此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為：

答：此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為87%。

故填：87%；

（4）設(shè)所需36.5%濃鹽酸的質(zhì)量為a，則

a×36.5%=200g×7.3%

a=40g

故填：40；

（5）根據(jù)第三問求得生成氯化鋅的質(zhì)量為27.2g，若將反應后的濾液蒸發(fā)掉12.6g 水，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：；

故填：13.6%；

（6）設(shè)生成氧化銅的質(zhì)量為b

b=108.75g

答：可得到氧化銅的質(zhì)量是108.75g。

故填：108.75。