Question

20．工業(yè)上火法煉銅的一個主要反應(yīng)是Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO₂，
（1）Cu₂S中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為80%．
（2）用500噸含Cu₂S　80%的銅礦石，理論上可以煉出320噸銅．

Answer 1

分析 根據(jù)化學式Cu₂S計算銅元素的質(zhì)量分數(shù)，并計算一定質(zhì)量的Cu₂S物質(zhì)中銅元素的質(zhì)量，物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)，就是該元素的質(zhì)量與組成物質(zhì)的元素總質(zhì)量之比．

解答 解：Cu₂S中銅元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{64×2}{64×2+32}$=80%；
則500噸含Cu₂S 80%的銅礦石中含銅元素質(zhì)量=500t×80%×80%=320t，由質(zhì)量守恒定律可知，理論上可以煉出320噸銅．
故答案為：80%；320．

點評 本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．