Question

14．核電荷數(shù)為11～18的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如圖，

（1）某X原子的核外電子排布如圖所示，則x=53，X原子與氯原子的化學(xué)性質(zhì)相似，寫出氯離子的符號Cl^-．
（2）保持金屬鎂的化學(xué)性質(zhì)最小的粒子是鎂原子．
1個(gè)鎂離子有12個(gè)質(zhì)子，符號Mg²⁺．
（3）鈉原子核外共有3電子層，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子形成Na⁺（填粒子符號）．
（4）仔細(xì)閱讀上表能發(fā)現(xiàn)很多規(guī)律，如：同一行中最外層電子數(shù)依次遞增（或同一列的最外層電子數(shù)相同）．（填一條）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)分析解答；根據(jù)離子符號的寫法解答；
（2）根據(jù)保持金屬鎂的化學(xué)性質(zhì)最小的粒子是鎂原子，根據(jù)離子符號的寫法來寫出鎂離子符號解答；
（3）原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式．小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)，距核最遠(yuǎn)的電子層為最外層；依據(jù)最外層電子數(shù)的特點(diǎn)可判斷元素的類型以及化學(xué)反應(yīng)中得失電子的情況；
（4）圖中的排列具有一定的規(guī)律，如：同一行中，從左到右元素的核電荷數(shù)依次遞增．還能找到的規(guī)律有：①從左到右，由金屬元素逐漸向非金屬元素過渡；②從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同；③從左到右，元素原子的最外層電子數(shù)依次增加或從左到右，元素原子的原子序數(shù)依次增加…（只要合理均給分）

解答 解：
（1）由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，x=2+8+18+18+7=53，氯離子的符號為Cl^-；
（2）保持金屬鎂的化學(xué)性質(zhì)最小的粒子是鎂原子，1個(gè)鎂離子有12個(gè)質(zhì)子，鎂離子符號是：Mg²⁺；
（3）根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)示意圖，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11；核外11個(gè)電子分布在三個(gè)電子層上運(yùn)動，第一層2個(gè)電子、第二層8個(gè)電子、第三層即最外層上2個(gè)電子，由于最外層電子數(shù)小于4，所以該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中失去1個(gè)電子，形成鈉離子，符號為：Na⁺；
（4）圖中的排列具有一定的規(guī)律，如：同一行中，從左到右元素的核電荷數(shù)依次遞增．還能找到哪些規(guī)律有：同一行中最外層電子數(shù)依次遞增（或同一列的最外層電子數(shù)相同）（其他答案合理也行）
答案：
（1）53；Cl^-；
（2）鎂原子；Mg²⁺；
（3）3；失去；Na⁺；
（4）同一行中最外層電子數(shù)依次遞增（或同一列的最外層電子數(shù)相同）．

點(diǎn)評 了解原子的定義和構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用．