Question

5．如圖1所示是露置街頭的大理石雕塑被腐蝕的圖示，大理石雕塑被腐蝕的罪魁禍首是酸雨，請完成下列問題：

（1）為什么酸雨通常發(fā)生在工業(yè)比較發(fā)達的地區(qū)？工業(yè)發(fā)達地區(qū)能源需求量大，需要消耗大量的煤、石油．
（2）請用化學方程式表示酸雨的形成：①SO₂+H₂O=H₂SO₃；②2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．
（3）如何檢測所下的雨水是否為酸雨？用玻璃棒蘸取雨水涂在pPH試紙上，將顯示的顏色與標準顯色卡對照，讀出pH．
（4）〔實驗設計〕“模擬酸雨”與天然雨水分別跟大理石接觸：
〔實驗步驟〕向充滿SO₂的集氣瓶中加少量水，制成模擬“酸雨”，再按圖示2進行實驗：
〔實驗現(xiàn)象〕酸雨中的大理石被腐蝕，表面有氣泡，天然雨水中的大理石無變化．
（5）酸雨對下列物質腐蝕作用最強的是B．
A．塑料制品      B．鋁合金門窗     C．銅制塑像    D．木制門窗．

Answer 1

分析 （1）根據發(fā)展工業(yè)發(fā)展需要大量的能源來分析；
（2）根據硫酸型酸雨的形成原理來分析；
（3）根據測定溶液酸堿度的方法來分析；
（4）根據酸的性質來分析；
（5）根據酸的性質來分析．

解答 解：（1）發(fā)展工業(yè)需要大量的能源，需要消耗大量的煤炭、石油；故填：工業(yè)發(fā)達地區(qū)能源需求量大，需要消耗大量的煤、石油；
（2）二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸與氧氣反應生成硫酸；故填：SO₂+H₂O=H₂SO₃；2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；
（3）測定雨水pH的方法是：用玻璃棒蘸取雨水涂在pPH試紙上，將顯示的顏色與標準顯色卡對照，讀出pH；故填：用玻璃棒蘸取雨水涂在pPH試紙上，將顯示的顏色與標準顯色卡對照，讀出pH；
（4）酸雨中含有酸，能與大理石中的碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體，而天然雨水中與大理石不反應；故填：酸雨中的大理石被腐蝕，表面有氣泡，天然雨水中的大理石無變化；
（5）塑料、銅與木頭均不與酸反應；鋁與酸能反應，所以酸雨對鋁合金腐蝕性最強；故填：B．

點評 了解酸雨的形成原因，掌握探究酸雨對建筑物影響的實驗．