A. | 根據(jù)質(zhì)量守恒定律,1L氫氣和1L氧氣反應(yīng)生成2L水 | |
B. | 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,10g碳跟10g氧氣反應(yīng)生成20克二氧化碳 | |
C. | 蒸發(fā)液態(tài)空氣所得各氣體的質(zhì)量總和等于液態(tài)空氣的質(zhì)量,這有力地證實了質(zhì)量守恒定律 | |
D. | 鐵絲在氧氣中燃燒,生成四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲與氧氣的質(zhì)量之和 |
分析 質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的一種規(guī)律,適用于化學(xué)變化;物質(zhì)發(fā)生物理變化,則不適用于質(zhì)量守恒定律來解釋;化學(xué)變化時也要對反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系進行計算判斷,即反應(yīng)時是否符合固定的質(zhì)量比,據(jù)此分析解答即可.
解答 解:A、質(zhì)量守恒定律反映的是發(fā)生化學(xué)變化時物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系,所以1L氫氣和1L氧氣反應(yīng)生成2 L水不能由質(zhì)量守恒定律得到,故說法錯誤;
B、碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳的方程式是C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2,三者的質(zhì)量比是12:32:44,故10g碳跟10g氧氣反應(yīng)不能生成20克二氧化碳,故說法錯誤;
C、質(zhì)量守恒定律反映的是發(fā)生化學(xué)變化時物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系,所以蒸發(fā)液態(tài)空氣所得各氣體的質(zhì)量總和等于液態(tài)空氣的質(zhì)量,不能證實了質(zhì)量守恒定律,故說法錯誤;
D、鐵絲燃燒屬于化學(xué)變化,所以一定符合質(zhì)量守恒定律,鐵絲在氧氣中燃燒,生成四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲與氧氣的質(zhì)量之和,故說法正確;
故選D.
點評 根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和,掌握質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)是解題的關(guān)鍵.
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 碳+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$ 二氧化碳 | B. | 氫氣+氧氣 $\stackrel{點燃}{→}$ 水 | ||
C. | 乙醇+氧氣 $\stackrel{點燃}{→}$ 二氧化碳+水 | D. | 水 $\stackrel{通電}{→}$ 氫氣+氧氣 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | HCl NaOH | B. | Na2CO3 H2SO4 | C. | KNO3 NaCl | D. | NaOH CuSO4 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
測量項目 | 實驗前 | 試驗后 | |
燒杯中水的體積 | 燒杯中剩余水的體積 | 集氣瓶(扣除內(nèi)容物)和導(dǎo)管的容積 | |
體積/mL | 80.0 | 54.5 | 126.0 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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