Question

【題目】已知NaHCO3在270℃時(shí)完全分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，而Na2CO3受熱不分解．現(xiàn)有某工廠生產(chǎn)出的一批NaHCO3產(chǎn)品中混有少量的Na2CO3 ， 某興趣小組同學(xué)為了測(cè)定該產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列兩種實(shí)驗(yàn)方案．
方案一：樣品中加入弄硫酸測(cè)定生成CO2的質(zhì)量．

（1）本實(shí)驗(yàn)采用如圖所示的裝置，C中盛放的物質(zhì)是 ．
（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改為稀鹽酸，在其他操作正確的情況下，（填“能”或“不能”）準(zhǔn)確測(cè)定樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
方案二：樣品 測(cè)定剩余固體質(zhì)量．
具體操作步驟如下：
①一只潔凈的坩堝，稱得質(zhì)量為21.2克，再向其中加入樣品，稱得總質(zhì)量為41.2克；
②加熱盛有樣品的坩堝；
③將坩堝充分冷卻，稱量坩堝和剩余固體的質(zhì)量；
④多次重復(fù)步驟②和③至恒重，稱得坩堝和剩余固體的總質(zhì)量為35.0克．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)需要重復(fù)“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是 ．
（4）根據(jù)題意，計(jì)算樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程．
（已知2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑）

Answer 1

【答案】
（1）濃硫酸
（2）不能
（3）使碳酸氫鈉固體完全分解
（4）解：實(shí)驗(yàn)過程中減少的質(zhì)量是水和二氧化碳的質(zhì)量，固體減少質(zhì)量為：41.2g﹣35g=6.2g；

設(shè)樣品中含有碳酸氫鈉為x，

2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑	固體減少
168	62
x	6.2g

x=16.8g

樣品中碳酸氫鈉為：41.2g﹣21.2g=20g

所以樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 16.8 g 20 g ×100%=84%。

【解析】（1）堿石灰會(huì)吸收水分和二氧化碳，實(shí)驗(yàn)在用堿石灰吸收二氧化碳之前，需要將氣體干燥，C中盛放的物質(zhì)是濃硫酸；（2）堿石灰是堿性干燥劑，鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)對(duì)所測(cè)數(shù)據(jù)造成影響，所以不能準(zhǔn)確測(cè)定樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)需要重復(fù)“加熱、冷卻、稱量”操作多次，可以使碳酸氫鈉完全分解；（4）實(shí)驗(yàn)過程中減少的質(zhì)量是水和二氧化碳的質(zhì)量，固體減少質(zhì)量為：41.2g﹣35g=6.2g；

設(shè)樣品中含有碳酸氫鈉為x，

2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑	固體減少
168	62
x	6.2g

x=16.8g

樣品中碳酸氫鈉為：41.2g﹣21.2g=20g

所以樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=84%。
所以答案是：濃硫酸；不能；使碳酸氫鈉固體完全分解；
解：實(shí)驗(yàn)過程中減少的質(zhì)量是水和二氧化碳的質(zhì)量，固體減少質(zhì)量為：41.2g﹣35g=6.2g；

設(shè)樣品中含有碳酸氫鈉為x，

2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑	固體減少
168	62
x	6.2g

x=16.8g

樣品中碳酸氫鈉為：41.2g﹣21.2g=20g

所以樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 16.8 g 20 g

×100%=84%。

【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比即可以解答此題．