Question

18．某化學研究小組的同學對鋇鹽進行了如下系列研究：
（1）小娜同學查閱資料后發(fā)現(xiàn)，鋇餐透視檢查胃腸疾病時，病人需口服硫酸鋇制劑，若誤服碳酸鋇就會發(fā)生中毒，請你分析其中毒原因：碳酸鋇能與胃液中的鹽酸反應生成對人體有害的可溶性鋇鹽．
（2）請根據(jù)如圖所示的實驗過程和實驗數(shù)據(jù)，回答有關問題：

①第1步實驗操作中，玻璃棒的作用是攪拌、加速溶解．
②第1步實驗操作后，燒杯中溶液里的溶質是（寫化學式）BaCl₂．
③計算反應后所得溶液中的溶質質量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鋇能與胃液中的鹽酸反應解答；
（2）根據(jù)圖中信息可以知道，根據(jù)質量守恒定律可以知道物質減少的質量為生成二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳的質量結合化學方程式可以求算出碳酸鋇的質量，進而可以求出氯化倍的質量．

解答 解：（1）碳酸鋇能與胃液中的鹽酸反應生成氯化鋇，氯化鋇屬于可溶性鋇鹽，對人體有害，故填：碳酸鋇能與胃液中的鹽酸反應生成對人體有害的可溶性鋇鹽；
（2）①第1步實驗操作中，玻璃棒的作用是攪拌、加速溶解；
②碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳氣體，第1步實驗操作后，燒杯中溶液里的溶質是氯化鋇，化學式為：BaCl₂；
③反應中生成CO₂的質量為：30g+100g+100g-225.6g=4.4g，
設設原混合物中 BaCO₃的質量為x，生成氯化鋇的質量為y
BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑
 197         208      44
  x          y        4.4g
$\frac{197}{x}=\frac{208}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=19.7g
y=20.8g
反應后所得溶液中的溶質質量=（30g-19.7g）+20.8g=31.1g
答案：
（1）碳酸鋇能與胃液中的鹽酸反應生成對人體有害的可溶性鋇鹽；
（2）①攪拌、加速溶解；②BaCl₂；③反應后所得溶液中的溶質質量為31.1g．

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．