Question

18．為了測定某碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)雜質(zhì)不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)），某化學(xué)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

請回答下列問題：
（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）根據(jù)氯化鈣的質(zhì)量列出求解樣品中純堿的質(zhì)量（x）比例式；$\frac{106}{111}$=$\frac{x}{11.1g}$
（3）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；
（4）若將反應(yīng)后的濾液恒溫蒸發(fā)掉11.6g水，則最終所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%；
（5）若用上述純堿樣品132.5t制取燒堿，則可制得純度為80%的燒堿100t．

Answer 1

分析 由于過濾得到的固體含有雜質(zhì)，所以不能用于方程式的計(jì)算．根據(jù)加入的氯化鈣溶液的質(zhì)量和對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算．

解答 解：
碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，對應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，碳酸鈣的質(zhì)量為z
氯化鈣的質(zhì)量為111g×10%=11.1g
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106         111      100         117
x             11.1g     z             y
$\frac{106}{x}$=$\frac{111}{11.1g}$=$\frac{100}{z}$=$\frac{117}{y}$
x=10.6g
y=11.7g
z=10g
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10.6g}{10.6g+12.65g-10g}$×100%=80%；
（4）若將反應(yīng)后的濾液恒溫蒸發(fā)掉11.6g水，則最終所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11.7g}{10.6g+111g-10g-11.6g}$×100%=11.7%；
（5）若用上述純堿樣品132.5t制取燒堿，設(shè)可制得純度為80%的燒堿 的質(zhì)量為a．
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
106                                        80
132.5t×80%                            80% a
$\frac{106}{80}$=$\frac{132.5t×80%}{80%a}$
a=100t
故答案：
（1）Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）$\frac{106}{111}$=$\frac{x}{11.1g}$
（3）80%；
（4）11.7%；
（5）100t．

點(diǎn)評 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．