Question

8．清明節(jié)后，老師在復(fù)習(xí)酸堿性質(zhì)時又讓同學(xué)們進(jìn)入實驗室，用氫氧化鈉固體、濃鹽酸和蒸餾水分別配制了50g 8%的氫氧化鈉溶液、50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為7.3%和14.6%的稀鹽酸三種溶液．
（1）配制一定質(zhì)量8%的氫氧化鈉溶液的步驟：①溶解②裝瓶并貼標(biāo)簽③稱量④計算．其正確的順序為④③①②（填序號）．配制氫氧化鈉溶液時，所需水的體積為46ml．
（2）打開濃鹽酸的試劑瓶時，他們會看到試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象是有白霧產(chǎn)生
（3）他們忘記了給配制的三瓶溶液貼上標(biāo)簽，想對未貼標(biāo)簽的三瓶溶液進(jìn)行鑒別．老師只給他們提供了無色酚酞試液、試管若干和膠頭滴管，如果你是小組的成員，請鑒別出三種溶液，并完成如表實驗報告．

操作步驟	現(xiàn)象或數(shù)據(jù)	實驗結(jié)論
分別取三支潔凈的試管加人等體積的上述三種溶液，向其中滴加1～2滴酚酞試液振蕩，觀察．	一支試管中的液變?yōu)榧t色，另兩支無明顯觀象．	變紅色的試管中對應(yīng)的溶液為①氫氧化鈉溶液．
②向未變紅的兩支試管中繼續(xù)滴加鑒別出的氫氧化鈉溶液	至紅色褪去，記錄所用滴數(shù)（同型號滴管）	所用滴數(shù)多的為7.3%的稀鹽酸，滴數(shù)少的為14.6%的稀鹽酸

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制溶液的步驟以及溶液的相關(guān)計算來分析．
（2）根據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性解答；
（3）根據(jù)鹽酸的濃度不同，中和相同體積的不同濃度的鹽酸需要相同濃度的氫氧化鈉溶液的體積不同來設(shè)計實驗．

解答 解：（1）配制一定質(zhì)量8%的氫氧化鈉溶液的步驟為計算、稱量、溶解、裝瓶貼上標(biāo)簽；50g 8%的氫氧化鈉溶液需要水的質(zhì)量為：50g-50g×8%=46g，所以水的體積為：46g÷1g/ml=46ml；故填：④③①②；46ml；
（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，遇空氣中的水蒸氣凝結(jié)成鹽酸小液滴形成白霧．故填：有白霧產(chǎn)生；
（3）根據(jù)氫氧化鈉溶液使酚酞變紅，不同濃度的鹽酸中和相同體積相同濃度的氫氣化鈉需要的滴數(shù)不同來鑒別，故實驗方案如下1、分別取等量三種溶液于三支試管中，滴加酚酞試液；一支試管中溶液變?yōu)榧t色，另外兩支不變色．變紅的為氫氧化鈉溶液；向未變紅的兩支試管中繼續(xù)滴加鑒別出的氫氧化鈉溶液．滴入相同滴數(shù)的氫氧化鈉，一支試管中的溶液先變成紅色，溶液先變紅的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸，然后繼續(xù)滴向另外一支繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液后變紅．后變紅的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸．
故答案為：

操作步驟	現(xiàn)象或數(shù)據(jù)	實驗結(jié)論
分別取三支潔凈的試管加人等體積的上述三種溶液，向其中滴加1～2滴酚酞試液振蕩，觀察．	一支試管中的液變?yōu)榧t色，另兩支無明顯觀象．	變紅色的試管中對應(yīng)的溶液為 ①氫氧化鈉溶液．
②向未變紅的兩支試管中繼續(xù)滴加鑒別出的氫氧化鈉溶液	至紅色褪去，記錄所用滴數(shù)（同型號滴管）	所用滴數(shù)多的為7.3%的稀鹽酸，滴數(shù)少的為14.6%的稀鹽酸

點評 鑒別酸和堿可用酚酞試液，中和相同體積不同濃度的鹽酸需要相同濃度的氫氧化鈉的滴數(shù)不同可鑒別出不同濃度的鹽酸．