Question

【題目】學(xué)習(xí)了金屬的有關(guān)知識(shí)后，同學(xué)們知道了如何鑒別黃金和黃銅(銅鋅合金，俗名“愚人金”)。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了進(jìn)一步測(cè)定某黃銅的組成，稱取了黃銅樣品50g放入錐形瓶中，向其中分5次共加入250g稀硫酸，測(cè)得數(shù)據(jù)記錄如下表。

次數(shù) 質(zhì)量	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
累計(jì)加入稀硫酸的質(zhì)量/g	50	100	150	200	250
累計(jì)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g	0.2	x	0.6	0.7	0.7

回答下列問題：

(1)x=__，該樣品中銅的質(zhì)量為__g。

(2)請(qǐng)?jiān)谌鐖D中畫出樣品中加入250g稀硫酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量變化關(guān)系示意圖。

(3)黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____？(精確到0.01)

Answer 1

【答案】0.4、27.25g28.61%

【解析】

根據(jù)第一次和第三次可以看出，每25g硫酸對(duì)應(yīng)0.1g氫氣，所以可以確定x=0.4，而生成0.7g氫氣也就是加入175g稀硫酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，據(jù)此分析和解答。

解：(1)根據(jù)第一次和第三次可以看出，每25g硫酸對(duì)應(yīng)0.1g氫氣，所以可以確定x=0.4，而生成0.7g氫氣也就是加入175g稀硫酸時(shí)恰好完全反應(yīng)；設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成的硫酸鋅的質(zhì)量為x，反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為y，

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 161 2

y x 0.7g

x=56.37g，

y=22.75g，

所以該樣品中銅的質(zhì)量為：50g-22.75g=27.25g；

(2)根據(jù)第一次和第三次可以看出，每25g硫酸對(duì)應(yīng)0.1g氫氣，生成0.7g氫氣也就是加入175g稀硫酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量變化關(guān)系示意圖為：

(3)黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=28.61%；

答：(1)x=0.4，該樣品中銅的質(zhì)量為27.25g；(2)樣品中加入250g稀硫酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量變化關(guān)系示意圖：

(3)黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.61%。