Question

19．如圖是實(shí)驗(yàn)室所用鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請閱讀后計(jì)算：
（1）欲配制7.3%的稀鹽酸100g，需要用這種鹽酸的體積是33.2mL，需加水的體積為63.5mL；
（2）將5.8g生鐵（鐵、碳合金）放入上述配制好的100g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答．
（2）鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，由參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出生成氯化亞鐵的質(zhì)量、參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量、生成氫氣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)需要用這種鹽酸的體積為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
則1.1g/cm³×x×20%=100g×7.3%    x=≈33.2cm³（33.2mL）．
需加水的體積為100g-1.1g/cm³×33.2cm³≈63.5g（合63.5mL）．
（2）7.3%的稀鹽酸100g含溶質(zhì)的質(zhì)量為100g×7.3%=7.3g．
設(shè)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56  73   127   2
y  7.3g   x    z
$\frac{73}{127}=\frac{7.3g}{x}$     x=12.7g   
$\frac{56}{73}=\frac{y}{7.3g}$      y=5.6g
$\frac{73}{2}=\frac{7.3g}{z}$      z=0.2g
所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{12.7g}{5.6g+100g-0.2g}$×100%≈12.0%．
故答案為：（1）33.2mL；63.5mL；（2）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.0%．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．