對質(zhì)量守恒定律的理解，最確切的是（   ）

A．10 g冰受熱融化成10 g水

B．參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成水的體積

C．反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量

D．參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析。

A.10g冰受熱融成10g水，是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，錯(cuò)誤；

B.質(zhì)量守恒定律是研究物質(zhì)的質(zhì)量的，而不是研究物質(zhì)的體積的，錯(cuò)誤；

C.質(zhì)量守恒定律是指參加反應(yīng)的所有的反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和，錯(cuò)誤；

D.質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，正確。故選D

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

點(diǎn)評：質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；這里強(qiáng)調(diào)的是所有的反應(yīng)物和所有的生成物的質(zhì)量是相等的，質(zhì)量守恒定律只是應(yīng)用于解釋化學(xué)變化，不能解釋物理變化。

 

練習(xí)冊系列答案
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9、對“質(zhì)量守恒定律”的理解，正確的是（　�。�

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18、為了加深對質(zhì)量守恒定律的理解，我們以“鎂條在空氣中燃燒”實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了再探究：
（1）鎂條在空氣中燃燒時(shí)觀察到的現(xiàn)象是
耀眼的白光、放出大量的熱、生成白色固體
；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒后的質(zhì)量
（應(yīng)該）大于
（填大于、等于或小于）鎂條的質(zhì)量；
（3）在實(shí)驗(yàn)中，有些小組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果是：鎂條在空氣中燃燒后，質(zhì)量減輕了．從實(shí)驗(yàn)的過程來分析，其可能的原因是
燃燒時(shí)產(chǎn)生大量的白煙逸散到空氣中，導(dǎo)致?lián)p失的氧化鎂的質(zhì)量大于參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量
；
（4）化學(xué)反應(yīng)之所以遵循質(zhì)量守恒定律，從宏觀上看，是因?yàn)?div id="006uv56" class="quizPutTag">化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變
．

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13、下列對質(zhì)量守恒定律的理解正確的是（　�。�

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（2013?鄂州）下列有關(guān)對質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是（　�。�

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下列有關(guān)對質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是（　�。�
A、若5g CO與2g O2混合點(diǎn)燃，則生成的CO2的質(zhì)量一定是7gB、5g 硫和5g 氧氣完全反應(yīng)后，生成物質(zhì)量為10gC、化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)一定不會發(fā)生變化D、鎂條燃燒后質(zhì)量增加，不遵循質(zhì)量守恒定律

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