Question

12．實驗室現(xiàn)需要1.12升純凈的氧氣（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣密度為1.426g/L），小雄同學(xué)用9g氯酸鉀和1g二氧化錳混合物來制取氧氣，用排水法收集到1.12升氧氣后停止加熱，冷卻后稱量剩余物的質(zhì)量為7.6g，試按要求完成下列問題：
（1）用排水法收集氧氣，合理的收集時間是待氣泡均勻、連續(xù)的逸出時
（2）實驗過程中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是多少？剩余7.6g固體中氯化鉀的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，由于用排水法收集氧氣，收集氧氣的時機是待待氣泡均勻、連續(xù)的逸出時，收集前要消耗一定量的氧氣，故不能用1.12L氧氣的質(zhì)量進行計算；用9g氯酸鉀和1g二氧化錳混合物來制取氧氣，氯酸鉀不一定完全反應(yīng)，故不能用9g進行金屬；由質(zhì)量守恒定律，混合物減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，列式計算出生成氯化鉀的質(zhì)量，

解答 解：（1）用排水法收集氧氣，合理的收集時間是待氣泡均勻、連續(xù)的逸出時．
（2）由質(zhì)量守恒定律，實驗過程中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是9g+1g-7.6g=2.4g．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
            149  96
             x  2.4g
$\frac{149}{96}=\frac{x}{2.4g}$    x=3.725g 
答：（1）待氣泡均勻、連續(xù)的逸出時；（2）實驗過程中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是2.4g；剩余7.6g固體中氯化鉀的質(zhì)量是3.725g．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．