Question

4．將14.4g鋅和硫酸鋅的混合物加入到盛有322克硫酸的燒杯中恰好完全反應生成0.4克H₂．
（1）硫酸溶液溶質的質量分數；
（2）生成物溶液溶質的質量分數．

Answer 1

分析 鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據生成氫氣的質量，由反應的化學方程式列式計算出參加反應的硫酸的質量、參加反應的鋅的質量、生成硫酸鋅的質量，進而計算出硫酸溶液溶質的質量分數、生成物溶液溶質的質量分數．

解答 解：設參加反應的稀硫酸中溶質的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，參加反應的鋅的質量為z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98    161   2
z   x      z   0.4g
（1）$\frac{98}{2}=\frac{x}{0.4g}$ x=19.6g
稀硫酸中溶質的質量分數為$\frac{19.6g}{322g}$×100%≈6.1%．
（2）$\frac{161}{2}=\frac{y}{0.4g}$     y=32.2g
$\frac{65}{2}=\frac{z}{0.4g}$      z=13g
生成物溶液溶質的質量分數為$\frac{32.2g+14.4g-13g}{14.4g+322g-0.4g}×$100%≈9.7%．
答：（1）硫酸溶液溶質的質量分數為6.1%；
（2）生成物溶液溶質的質量分數為9.7%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．