Question

10．取200克稀鹽酸跟50克含雜質(zhì)的大理石于燒杯中，恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)為232.4克．（CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O）
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成二氧化碳的質(zhì)量為17.6克？
（2）實際參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量是多少克？
（3）原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成二氧化碳的質(zhì)量為：200g+50g-232.4g=17.6g，
故填：質(zhì)量守恒；17.6．
（2）設(shè)實際參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，
       73         44
       x         17.6g
$\frac{73}{x}$=$\frac{44}{17.6g}$，
x=29.2g，
答：參加反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量是29.2g．
（3）原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{29.2g}{200g}$×100%=14.6%，
答：原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.6%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．