Question

17．化工廠化驗員用鐵粉處理硫酸亞鐵和硫酸銅混合溶液，回收銅粉和硫酸亞鐵溶液，數(shù)據(jù)記錄如下：

	鐵	銅	硫酸銅	硫酸亞鐵
反應(yīng)前	10g	0g	混合溶液90g
反應(yīng)后	4.4g	未測	溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

求：（1）反應(yīng)中消耗鐵的質(zhì)量是5.6g；
（2）反應(yīng)后得到銅的質(zhì)量；
（3）原溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量為2.64g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)前后鐵的質(zhì)量分析；
（2）根據(jù)反應(yīng)中消耗鐵的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計算反應(yīng)后得到銅的質(zhì)量．
（3）原溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量=反應(yīng)后溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量-生成硫酸亞鐵的質(zhì)量．

解答 解：（1）反應(yīng)中消耗鐵的質(zhì)量是10g-4.4g=5.6g；
（2）設(shè)反應(yīng)后得到銅的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56                152     64
5.6g               y       x
$\frac{56}{5.6g}=\frac{152}{y}=\frac{64}{x}$
x=6.4g，y=15.2g
答：反應(yīng)后得到銅的質(zhì)量為6.4g．
（3）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為90g+5.6g-6.4g=89.2g
反應(yīng)后溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量為：89.2g×20%=17.84g
原溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量為17.84g-15.2g=2.64g，
答：原溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量為2.64g．

點評 此題就是根據(jù)化學(xué)方程式的計算，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，用反應(yīng)物質(zhì)量求生成物質(zhì)量，進(jìn)一步結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求解．