Question

1．以電解食鹽水為基礎制取氯氣、氫氧化鈉等產品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學工業(yè)的重要支柱之一．由于粗鹽中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制．以粗鹽為原料的“氯堿工業(yè)”流程如下：

回答下列問題：
（1）氯氣、氫氧化鈉在工業(yè)上有廣泛的用途．下列關于氫氧化鈉的描述中，錯誤的是C．
A．能去除油污，可做廚房清潔劑             B．易溶于水，溶解時放出大量的熱
C．水溶液能用于檢驗二氧化碳               D．可用作某些氣體的干燥劑
（2）操作②的名稱是過濾，操作④的名稱是蒸發(fā)．
（3）操作①②間除雜質時所加的三種試劑是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液（均過量），其順序要求是：Na₂CO₃溶液必須在BaCl₂溶液之后（填“前”或“后”）加入．有同學提出用Ba（OH）₂溶液代替BaCl₂溶液可達到同樣的目的．
（4）電解飽和NaCl溶液的化學方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（5）該流程中可以循環(huán)利用的物質是氯化鈉（NaCl）．

Answer 1

分析 （1）A、根據(jù)氫氧化鈉可以將油污分解轉換進行分析；B、根據(jù)氫氧化鈉的化學性質進行分析；C、根據(jù)氫氧化鈉與二氧化碳反應的現(xiàn)象進行分析解答；D、根據(jù)氫氧化鈉的吸水性進行分析．
（2）根據(jù)經過操作②后分出了溶液和固體進行分析；根據(jù)經過操作④后溶液由不飽和變成了飽和狀態(tài)進行分析．
（3）根據(jù)氯化鋇、碳酸鈉所除去的離子分析；根據(jù)除雜質的原則進行分析．
（4）根據(jù)反應物、生成物以及反應條件書寫方程式．
（5）根據(jù)該反應的流程圖進行分析．

解答 解：（1）A、氫氧化鈉可以和油污反應生成硬脂酸鈉而將油污溶解，故A正確，
B、氫氧化鈉極易溶于水，并且放出大量的熱，故B正確，
C、氫氧化鈉與二氧化碳反應無明顯的現(xiàn)象，不能用于檢驗二氧化碳，故C錯誤，
D、氫氧化鈉具有吸水潮解的性質，所以可以干燥某些氣體，故D正確，
故選：C．
（2）過濾是將固體和液體進行分離的一種操作，經過操作②后分出了溶液和固體，故答案為：過濾，
經過作④后溶液由不飽和變成了飽和狀態(tài)，說明水分減少了．
故答案為：蒸發(fā)．
（3）加入過量的氯化鋇是為了除去硫酸鈉，加入過量的碳酸鈉是為了除去剩余的氯化鋇和氯化鈣，順序加反后，剩余的氯化鋇也就成了雜質．
故答案為：后．
氯化鋇是為了除去硫酸根離子，加入氫氧化鋇后鋇離子可以將硫酸根離子沉淀，氫氧根離子能夠被鹽酸反應，不會引入新的雜質離子．
故答案為：Ba（OH）₂．
（4）飽和的氯化鈉在通電的條件下生成氯化鈉、氫氣和氯氣，故答案為：2NaCl+2 H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（5）根據(jù)裝置圖可以看出，電解反應后的溶液中依然存在氯化鈉，氯化鈉蒸發(fā)變成飽和狀態(tài)時又可以電解．
故答案為：氯化鈉（NaCl）．
本題答案為：（1）C． 
（2）過濾；蒸發(fā)．
（3）后；Ba（OH）₂．
（4）2NaCl+2 H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（5）NaCl．

點評 本體主要考查了粗鹽提純時的物質的除雜和凈化，在除雜質時不要引入新的雜質．