Question

1．為了檢測某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學用質(zhì)量分數(shù)相同的鹽酸與樣品充分反應來進行實驗測定（樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應），測得據(jù)如下表：

	甲同學	乙同學	丙同學	丁同學
所取石灰石樣品質(zhì)量（g）	12.5	12.5	12.5	12.5
加入鹽酸的質(zhì)量（g）	30.0	40.0	55.0	70.0
剩余固體的質(zhì)量（g）	6.5	4.5	2.5	2.5

試回答：
①樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80.0%．
②12.5g樣品與足量稀鹽酸反應后可產(chǎn)生二氧化碳多少克？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 這個題目給定的固體質(zhì)量是相同的，所以可以理解為向12.5g的樣品不斷滴加稀鹽酸至固體不再減少為止，固體剩余2.5g，則剩余固體不再含有碳酸鈣，即碳酸鈣的質(zhì)量為12.5g-2.5g=10.0g，然后根據(jù)方程式和這個數(shù)據(jù)計算即可．

解答 解：當樣品12.5g加酸至固體不再減少時，剩余固體不再含有碳酸鈣，所以碳酸鈣的質(zhì)量為12.5g-2.5g=10.0g．
（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{10.0g}{12.5g}$×100%═80.0%
（2）設12.5g樣品（碳酸鈣質(zhì)量為10.0g）酸反應得到的二氧化碳的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                   44
10.0g                                   x
$\frac{100}{44}$=$\frac{10.0g}{x}$
x=4.4g
答：12.5g樣品與足量稀鹽酸反應后可產(chǎn)生二氧化碳4.4g．
故答案為：80.0%；4.4g．

點評 數(shù)據(jù)分析要注意從給出的數(shù)據(jù)中抽取不變或者本質(zhì)性的數(shù)據(jù)進行利用，本題固體樣品可以看成就是一份，向其中不斷加入鹽酸所得數(shù)據(jù)．