Question

6．一包白色粉末，由CuSO₄、NaOH、Na₂CO₃、CaCO₃、NaCl中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成．為了探究其組成，進行如下實驗：
（一）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌，得到無色透明的溶液．則原白色粉末中一定不含有CuSO₄、CaCO₃．
（二）為了進一步探究原白色粉末的組成，請你和小欣同學(xué)一起完成下列探究．
[小欣同學(xué)作了以下猜想]：
猜想Ⅰ：白色粉末為Na₂CO₃和NaOH混合物；
猜想Ⅱ：白色粉末為Na₂CO₃和NaCl混合物；
猜想Ⅲ：白色粉末為NaOH和NaCl；
猜想Ⅳ：白色粉末為Na₂CO₃、NaOH和NaCl的混合物．
[設(shè)計實驗]

實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
①取上述無色透明溶液于試管中，加入（1）．	產(chǎn)生白色沉淀	猜想Ⅳ成立
②過濾，取濾液少量于試管中，加入過量的Cu（NO3）2溶液	（2）
③靜置，再向試管中滴加（3）．	產(chǎn)生白色沉淀

[反思與評價]
（1）步驟②中Cu（NO₃）₂溶液能否用CuCl₂溶液代替不能填能或不能）．寫出（2）中出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍色沉淀．
（2）寫出步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．

Answer 1

分析 由CuSO₄、NaOH、Na₂CO₃、CaCO₃、NaCl中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成．為了探究其組成，進行如下實驗：
（一）硫酸銅溶液是藍色溶液，碳酸鈣不溶于水；
（二）白色粉末可能為Na₂CO₃和NaOH混合物，也可能為Na₂CO₃和NaCl混合物，或為NaOH和NaCl，或為Na₂CO₃、NaOH和NaCl的混合物；
【設(shè)計實驗】
硝酸鈣能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉；
硝酸銅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉；
氯化鈉能和硝酸銀反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀--氯化銀和硝酸鈉；
【反思與評價】
（1）為了不影響對原混合物中氯化鈉的判斷，步驟②中Cu（NO₃）₂溶液不能用CuCl₂溶液代替；
（2）根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：（一）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌，得到無色透明的溶液，則原白色粉末中一定不含有硫酸銅和碳酸鈣．
故填：CuSO₄、CaCO₃．
（二）猜想Ⅰ：白色粉末為Na₂CO₃和NaOH混合物；
猜想Ⅱ：白色粉末為Na₂CO₃和NaCl混合物；
猜想Ⅲ：白色粉末為NaOH和NaCl；
猜想Ⅳ：白色粉末為Na₂CO₃、NaOH和NaCl的混合物．
故填：NaOH和NaCl．
【設(shè)計實驗】
①取上述無色透明溶液于試管中，加入適量的硝酸鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有碳酸鈉；
②過濾，取濾液少量于試管中，加入過量的Cu（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有氫氧化鈉；
③靜置，再向試管中滴加稀硝酸和硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有氯化鈉；
實驗結(jié)論：猜想Ⅳ成立．
故（1）應(yīng)為：適量的硝酸鈣溶液；（2）應(yīng)為：產(chǎn)生藍色沉淀；（3）應(yīng)為：稀硝酸和硝酸銀溶液．
【反思與評價】
（1）步驟②中Cu（NO₃）₂溶液不能用CuCl₂溶液代替，因為如果加入氯化銅溶液，氯化銅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，生成的氯化鈉影響對氯化鈉的判斷；寫出（2）中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：產(chǎn)生藍色沉淀．
故填：不能；產(chǎn)生藍色沉淀．
（2）氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．
故填：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．

點評 實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)．