Question

2．小強同學前往當地的石灰石礦區(qū)進行調查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質量分數進行檢測，采用了以下的辦法：取用4g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表，

實驗次數	1	2	3	4
加入稀鹽酸的質量/g	10	10	10	10
剩余固體的質量/g	3.0	m	1.0	0.6

（已知石灰石樣品中含有的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）問：
（1）4g石灰石樣品中含有雜質0.4克；
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是90%；
（3）右表中m的數值應為2；
（4）所用的稀鹽酸中溶質的質量分數？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 根據表中數據可知，第1次加入10g稀鹽酸，充分反應后，剩余3g固體，說明10g稀鹽酸能和1g碳酸鈣反應；第2次加入10g稀鹽酸，充分反應后，能和1g碳酸鈣反應；故m的值應該是3g-1g=2g，由第4次實驗可知，雜質的質量是0.4g；根據碳酸鈣的質量可以計算鹽酸的溶質質量分數．

解答 解：（1）根據第1次加入10g稀鹽酸，充分反應后，剩余3g固體，說明10g稀鹽酸能和1g碳酸鈣反應；第2次加入10g稀鹽酸，充分反應后，能和1g碳酸鈣反應；故m的值應該是3g-1g=2g，由第4次實驗可知，雜質的質量是0.4g；故填：0.4；
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數為：$\frac{4g-0.4g}{4g}×100%$=90%，故填：90%；
（3）根據分析可以知道，表中的m值是2，故填：2；
（4）設鹽酸中溶質質量分數為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73
1g         10g×x
$\frac{100}{73}=\frac{1g}{10g×x}$
x=7.3%
答：所用的稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%．

點評 本題主要考查含雜質物質的化學方程式的計算，難度較大，注意解題的規(guī)范性和準確性．