Question

15．實驗室利用如圖實驗裝置進行有關化學實驗，請回答下列問題：
  
（1）寫出圖中指定儀器的名稱：①酒精燈；②燒杯．
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，發(fā)生裝置可選擇圖中的A（填字母），該反應的化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）某同學想通過裝置C收集二氧化碳，氣體應從b（填“a”或“b”）進入．
（4）對上述制取二氧化碳實驗后的固液殘留物進行分離，可選擇上圖中的裝置D（填字母），該操作中玻璃棒的作用是引流．
（5）某水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水．）有關實驗數據如表：

	反應前		充分反應后
實驗 數據	燒杯和稀鹽酸的質量	石灰石樣品的質量	燒杯和其中混合物的質量
	180g	12g	187.6g

求該石灰石中碳酸鈣的質量分數．（計算結果保留一位小數）83.3%．

Answer 1

分析 （1）熟記儀器的名稱；
（2）根據反應原理以及氧氣的性質來分析；
（3）根據實驗室制取二氧化碳需要的藥品是大理石或石灰石和稀鹽酸寫出制取二氧化碳的化學方程式；二氧化碳密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒；澄清的石灰水常用作檢驗二氧化碳的試劑分析作答．
（4）圖示過濾裝置是D；玻璃棒在實驗中起引流的作用；
（5）根據二氧化碳的質量和化學方程式計算參加反應的碳酸鈣的質量，然后計算碳酸鈣的質量分數．

解答 解：（1）①是酒精燈，②是燒杯；故填：酒精燈；燒杯；
（2）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；故答案為：A；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）實驗室制取二氧化碳需要的藥品是大理石或石灰石和稀鹽酸，二氧化碳密度比空氣大，用裝置C收集二氧化碳，氣體應從b進入；故填：b；
（4）對上述制取二氧化碳實驗后的固液殘留物進行分離的方法是過濾．圖示過濾裝置是D；玻璃棒在實驗中起引流的作用；
故填：D；引流；
（5）解：質量守恒定律可得：二氧化碳的質量為：192g-187.6g=4.4g；
設石灰石中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
$\frac{10}{12}$×100%=83.3%．
答：石灰石中碳酸鈣的質量分數是83.3%．
故答案為：83.3%

點評 明確實驗室制取氧氣、二氧化碳的反應原理、收集方法，及過濾實驗操作和有關方程式的計算等知識，即可結合題意順利解答．