Question

6．海洋是巨大的資源寶庫，海洋資源的開發(fā)前景十分廣闊．
（1）海水“曬鹽”的方法主要為“鹽田法”（也稱“太陽能蒸發(fā)法”），這是一種古老而至今仍廣泛沿用的方法．海水“曬鹽”是利用蒸發(fā)結晶 的方法使NaCl晶體析出（填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”）
（2）我國化學家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，就是以海水“曬鹽”得到的氯化鈉為原料，制取純堿．反應原理如下：步驟一：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃+NH₄Cl  步驟二：2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$X+H₂O+CO₂↑，部分物質的溶解度曲線如圖所示，請回答：
①步驟二中X的化學式為Na₂CO₃ ②步驟一中析出晶體后剩余的溶液中含有的溶質是NaHCO₃、NH₄Cl（寫化學式）
（3）30℃時向盛有70g NH₄Cl飽和溶液的燒杯中加入10g NH₄Cl固體充分攪拌后將溶液升溫到60℃，所得溶液中溶質與溶劑的質量比為14：25 （填最簡整數比）
（4）等質量的NH₄Cl、NaCl飽和溶液分別從30℃時降溫至15℃，析出晶體后，所得溶液的溶質質量分數前者=后者（填“＞”、“＜”、“=”之一）

Answer 1

分析 從溶液中結晶的方法有兩種：蒸發(fā)結晶和降溫結晶，物質的溶解度受溫度變化影響較小時，應該用蒸發(fā)結晶；物質的溶解度受溫度變化影響較大時，應該用降溫結晶；
碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；
飽和溶液溶質質量分數=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%．

解答 解：（1）氯化鈉溶解度受溫度變化影響較小，因此海水“曬鹽”是利用蒸發(fā)結晶 的方法使NaCl晶體析出．
故填：蒸發(fā)結晶．
（2）由2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$X+H₂O+CO₂↑可知，反應前鈉原子是2個，反應后應該是2個，包含在X中，反應前后氫原子都是2個，反應前碳原子是2個，反應后應該是2個，其中1個包含在X中，反應前氧原子是6個，反應后應該是6個，其中3個包含在X中，因此步驟二中X的化學式為Na₂CO₃；
步驟一中析出晶體后的溶液是碳酸氫鈉的飽和溶液，因此剩余的溶液中含有的溶質是NaHCO₃、NH₄Cl．
故填：Na₂CO₃；NaHCO₃、NH₄Cl．
（3）70gNH₄Cl飽和溶液中氯化銨質量為：70g×$\frac{40g}{100g+40g}$×100%=20g，水的質量為：70g-20g=50g，60℃時氯化銨溶解度是56g，因此50g水中最多溶解28g氯化銨，加入10gNH₄Cl固體充分攪拌后將溶液升溫到60℃，只能夠溶解8g氯化銨，因此所得溶液中溶質與溶劑的質量比為：28g：50g=14：25．
故填：14：25．
（4）等質量的NH₄Cl、NaCl飽和溶液分別從30℃時降溫至15℃時，都仍然是飽和溶液，并且此時兩種物質溶解度相等，析出晶體后，所得溶液的溶質質量分數前者=后者．
故填：=．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．