19．為了驗證二氧化碳與水反應生成碳酸，小趙做了以下實驗，不合理的是（　　）
A．步驟①B．步驟②C．步驟③D．步驟④

分析 依據(jù)石蕊遇酸性溶液會變紅，酚酞遇酸性溶液不變色等知識結合各對比實驗的情況分析解決即可．

解答 解：為了驗證二氧化碳與水反應生成碳酸，可以借助指示劑，石蕊遇酸性溶液會變紅，酚酞遇酸性溶液和中性液體不變色，所以實驗中應用紫色的石蕊試液，不能用無色的酚酞試液，所以步驟③不合理．
故選：C．

點評 此題考查了根據(jù)題中信息和實驗現(xiàn)象分析問題的能力，解題的關鍵是分清各對比實驗的目的，屬于常規(guī)實驗考查題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關說法中正確的是（　　）
A．鈣、鐵是人體中不可缺少的常量元素
B．金屬活動性順序表是金屬活動性的判斷依據(jù)
C．從元素周期表中可以確定該元素在自然界中的含量
D．堿和鹽中一定含有金屬元素

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．我省兩淮地區(qū)煤炭資源豐富，煤是社會生產、生活中最重要的能源，工業(yè)上常把煤進行氣化和液化處理，使煤變成清潔能源并生產出其他化工產品．煤氣化和液化流程示意圖如圖：

（1）第②步是精煉煤與水蒸氣的反應，其基本反應類型是置換；第③步反應的化學方程式為CO+2H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH3OH．
（2）第②步生成的產物除了直接做氣體燃料和制取甲醇外，還可以利用它們的還原性來冶煉金屬．
（3）從“綠色化學”的角度分析“煤的氣化和煤的液化”生產流程的優(yōu)點是原料全部轉化為產品，沒有污染物，不會造成環(huán)境污染；結合能源利用問題，請你談談對改善我省霧靄天氣的看法減少化石燃料的使用，開發(fā)使用清潔能源（談一點即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．圖中圖象與對應敘述正確的是（　�。�
A．
一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣
B．
常溫下，相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸反應
C．
等體積，等濃度的雙氧水制取氧氣
D．
向一定量稀氫氧化鈉溶液中滴入水

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

14．A-G是初中化學常見物質，其中，A的濃溶液揮發(fā)出刺激性氣味的氣體，從C→D的反應過程中有藍色沉淀生成，E為白色沉淀．如圖是這些物質的轉化關系，部分反應物、生成物及反應物條件已省略．
（1）請寫出化學式：AHCl、GAgNO3．
（2）寫出D→E的化學方程式：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
（3）寫出C→B的化學方程式：CuCl2+Fe=Cu+FeCl2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．實驗室里，用如圖所示裝置還原氧化鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質．關于該實驗，下列說法錯誤的是（　�。�
A．實驗時，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應有二氧化碳生成
B．實驗結束時，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產物不一定是鐵
C．反應后，玻璃管中的固體物質的質量比反應前減少了，證明一定有鐵生成
D．為了減少空氣污染，應增加尾氣處理裝置

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．根據(jù)如表數(shù)據(jù)，回答問題．
溫度/℃020 406080100
溶解度/gKNO313.331.6 63.9 110169 246
NaCl25.736.036.6 37.338.4 39.8
（1）20℃時KNO3的溶解度是31.6g；
（2）60℃時，200gKNO3溶液中含溶質 100g，將該溶液降溫至 20℃，可析出KNO368.4g；
（3）NaCl溶液中含有少量KNO3，提純NaCl，采用的方法是蒸發(fā)結晶（選填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．已知NaHCO3在270℃時完全分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，而Na2CO3受熱不分解．現(xiàn)有某工廠生產出的一批NaHCO3產品中混有少量的Na2CO3，某興趣小組同學為了測定該產品中NaHCO3的質量分數(shù)，設計了下列兩種實驗方案．
方案一：樣品$\stackrel{稀硫酸}{→}$測定生成CO2的質量．

（1）NaHCO3俗稱為小蘇打，本實驗采用如圖所示的裝置，C中盛放的物質是濃硫酸．
（2）若無裝置E，在其他操作正確的情況下，不能（填“能”或“不能”）準確測定樣品中NaHCO3的質量分數(shù)．
（3）在其他操作正確的情況下，不能將分液漏斗中的稀硫酸改為稀鹽酸的原因是鹽酸具有揮發(fā)性，D中的堿石灰既吸收生成的CO2，還會吸收揮發(fā)出的HCl氣體，使測定結果偏大．
方案二：樣品$\stackrel{加熱}{→}$測定剩余固體質量
具體操作步驟如下：
①一只潔凈的坩堝，稱得質量為21.2克，再向其中加入樣品，稱得總質量為41.2克；
②加熱盛有樣品的坩堝；
③將坩堝充分冷卻，稱量坩堝和剩余固體的質量；
④多次重復步驟②和③至恒重，稱得坩堝和剩余固體的總質量為35.0克．
（4）實驗時需要重復“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是使碳酸氫鈉完全分解．
（5）根據(jù)題目中的信息，寫出NaHCO3完全分解的化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（6）根據(jù)題意，計算樣品中NaHCO3的質量分數(shù)．（請寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．甲、乙兩瓶溶液共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-八種離子，每瓶溶液含有四種離子，且各不相同，已知甲瓶溶液中滴加紫色石蕊試液后，溶液變成藍色，則乙瓶溶液中的離子是（　�。�
A．K+、Ba2+、OH-、Cl-B．H+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．K+、OH-、Cl-、CO32-D．H+、Ag+、Ba2+、NO3-

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