9．向20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸中逐滴加入NaOH溶液，得到的溶液pH變化圖象如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl
B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中Na+和Cl-的數(shù)目相等
C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中Cl-的質(zhì)量為0.71克
D．反應(yīng)過(guò)程中生成NaCl的質(zhì)量始終等于參加反應(yīng)的HCl和NaOH的質(zhì)量總和

分析 根據(jù)向酸中加入堿性溶液時(shí)，二者發(fā)生中和的過(guò)程結(jié)合pH的變化情況來(lái)分析．

解答 解：A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯酸性，其中的溶質(zhì)是NaCl和HCl，故正確；
B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液時(shí)恰好完全中和后的，其中溶質(zhì)只含氯化鈉，則Na+和Cl-的數(shù)目相等，故正確；
C．此反應(yīng)中氯元素的質(zhì)量保持不變，即：20g×3.65%×$\frac{35.5}{36.5}×100%$=0.71g，故正確；
D．由質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)過(guò)程中生成NaCl和水的質(zhì)量總和始終等于參加反應(yīng)的HCl和NaOH的質(zhì)量總和，故錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 酸堿中和反應(yīng)結(jié)合圖象知識(shí)來(lái)考查，難度適中，考查的知識(shí)面較廣．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．探究化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律是化學(xué)科學(xué)的核心任務(wù)．物質(zhì)之所以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從微觀的角度看，是因?yàn)榉磻?yīng)物的微粒之間在一定條件下發(fā)生有效的相互作用，使微粒的結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，或微粒重新排列組合．根據(jù)微觀示意圖回答問(wèn)題．

（1）圖1A是氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)的微觀示意圖．當(dāng)它們恰好完全反應(yīng)后，溶液中的三種粒子是Na+、Cl-、H2O（填粒子符號(hào)）．小華在盛有氫氧化鈉溶液的試管中，加入無(wú)色酚酞溶液后，又加入了稀鹽酸，得到A溶液呈無(wú)色，他認(rèn)為鹽酸和氫氧化鈉恰好完全中和，小明認(rèn)為他的結(jié)論不正確．請(qǐng)你設(shè)計(jì)賣驗(yàn)方案確認(rèn)A溶液是否完全中和加入鋅粒沒(méi)有氣泡產(chǎn)生則為恰好完全反應(yīng)．
（2）B圖所示反應(yīng)中，發(fā)生有效相互作用而促使反應(yīng)發(fā)生的微粒是Zn、Cu2+（填微粒的符號(hào)）．
（3）在點(diǎn)燃條件下，A和B反應(yīng)生成C和D．反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如圖2所示．下列說(shuō)法正確的是②④（填數(shù)字序號(hào)）
①該反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)
②4種物質(zhì)中屬于氧化物的是D
③反應(yīng)前后，元素化合價(jià)均未發(fā)生變化
④若48gB完全反應(yīng)，則生成C的質(zhì)量為28g．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列曲線能正確表達(dá)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)或過(guò)程的是（　�。�
A．
NH4NO3固體溶于水
B．
煅燒石灰石
C．
等質(zhì)量等濃度的稀H2SO4加入金屬
D．
CuSO4和H2SO4混合液中加入NaOH溶液

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

17．某小組同學(xué)用鹽酸和氫氧化鈣，對(duì)酸和堿的中和反應(yīng)進(jìn)行探究．
甲同學(xué)向裝有氫氧化鈣溶液的燒杯中加入鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象．結(jié)論：兩種物質(zhì)未發(fā)生反應(yīng)．乙同學(xué)向滴有酚酞的氫氧化鈣溶液的試管中慢慢滴加鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色．結(jié)論：兩種物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
大家認(rèn)為乙的實(shí)驗(yàn)證明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了中和反應(yīng)．并對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)繼續(xù)探究：
【提出問(wèn)題】甲實(shí)同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液中的溶質(zhì)是什么？
【提出猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二：有CaCl2和HCl；猜想三：有CaCl2和Ca（OH）2．
【實(shí)驗(yàn)探究】為驗(yàn)證猜想，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了方案1和方案2，并按方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
方案編號(hào)方案1方案2
實(shí)驗(yàn)操作（分別取少量甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液置于試管中）
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)比標(biāo)準(zhǔn)比色卡：pH＜7產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液中有HCl溶液中有CaCl2
【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】丙同學(xué)的2個(gè)方案都有不足之處，其中
方案1的不足之處是：方案1中使用pH試紙的操作不對(duì)；
方案2的不足之處是：．
注意：若答對(duì)下列一小題獎(jiǎng)勵(lì)4分，但化學(xué)試卷總分不超過(guò)60分
【實(shí)驗(yàn)拓展】若證明猜想二正確，請(qǐng)你在設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案（包括步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．X、M、N、Y、Z、W 6種常見(jiàn)物質(zhì)，由氫、碳、氧、鈉、氯、鈣5種元素中的1～3種組成．
（1）X俗稱燒堿，其化學(xué)式為NaOH．
（2）碳與水蒸氣在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)，生成兩種可燃性氣體M和N，其微觀示意圖如下，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑醒a(bǔ)全相應(yīng)微粒的圖示．

（3）M在高溫下與某紅色固體反應(yīng)，生成與其元素組成相同的氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）在化學(xué)晚會(huì)上，小明同學(xué)選用X、Y、Z、W 4種物質(zhì)為同學(xué)們做了變色小魔術(shù)，其操作及現(xiàn)象如下圖所示（已知X、Z屬于同類物質(zhì)）．

①Y溶液為稀鹽酸．
②加入W溶液后溶液變渾濁的原因是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（用化學(xué)方程式表示，寫出一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式即可）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知酚酞試液顯紅色的PH范圍是8.2-10.0之間，某同學(xué)向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液（該溶液顯紅色）中滴加稀鹽酸至溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)溶液中的溶質(zhì)除酚酞外可能不止一種
B．恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)溶液的PH一定等于7
C．原氫氧化鈉溶液的PH大于10
D．不能使酚酞變紅的溶液一定不是顯堿性

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)方法
AH2SO4溶液CuSO4溶液加入足量鐵粉，過(guò)濾
BCaCO3Na2CO3加水溶解，過(guò)濾，蒸發(fā)
CCuCl2溶液稀鹽酸加入過(guò)量的Cu（OH）2溶液，過(guò)濾
DN2O2通過(guò)灼熱的炭層
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．為測(cè)定某赤鐵礦石的成量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)用足量的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），并將生成的氣體用100g氫氧化鈉溶液恰好完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖．（二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O）
（1）所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%．
（2）計(jì)算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出完整計(jì)算過(guò)程 ）．
（3）若上述反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為m克，寫出計(jì)算該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式：$\frac{10-m}{3}$×100%（用含m的代數(shù)式表示）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．如表各組物質(zhì)間能通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是（　　）
XYZ
AH2H2SO4H2O
BCuSO4CuCl2Cu（OH）2
CH2OO2CO2
DCa（OH）2NaOHNa2CO3
A．AB．BC．CD．D

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