Question

17．某小組同學(xué)用鹽酸和氫氧化鈣，對酸和堿的中和反應(yīng)進行探究．
甲同學(xué)向裝有氫氧化鈣溶液的燒杯中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象．結(jié)論：兩種物質(zhì)未發(fā)生反應(yīng)．乙同學(xué)向滴有酚酞的氫氧化鈣溶液的試管中慢慢滴加鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色．結(jié)論：兩種物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
大家認為乙的實驗證明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了中和反應(yīng)．并對甲同學(xué)的實驗繼續(xù)探究：
【提出問題】甲實同學(xué)實驗后的溶液中的溶質(zhì)是什么？
【提出猜想】猜想一：只有CaCl₂；猜想二：有CaCl₂和HCl；猜想三：有CaCl₂和Ca（OH）₂．
【實驗探究】為驗證猜想，丙同學(xué)設(shè)計了方案1和方案2，并按方案進行實驗．

方案編號	方案1	方案2
實驗操作（分別取少量甲同學(xué)實驗后的溶液置于試管中）
實驗現(xiàn)象	對比標(biāo)準(zhǔn)比色卡：pH＜7	產(chǎn)生白色沉淀
實驗結(jié)論	溶液中有HCl	溶液中有CaCl2

【實驗評價】丙同學(xué)的2個方案都有不足之處，其中
方案1的不足之處是：方案1中使用pH試紙的操作不對；
方案2的不足之處是：．
注意：若答對下列一小題獎勵4分，但化學(xué)試卷總分不超過60分
【實驗拓展】若證明猜想二正確，請你在設(shè)計一個簡單的實驗方案（包括步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）．

Answer 1

分析 根據(jù)酚酞試液遇堿性溶液顯紅色以及氫氧化鈣溶液和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水進行解答；
[實驗評價]根據(jù)用pH試紙測定溶液酸堿性的方法以及加AgNO₃產(chǎn)生白色沉淀只能說明溶液中有Cl^-進行解答；
根據(jù)碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體以及碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀進行解答．

解答 解：酚酞試液遇堿性溶液顯紅色，所以向滴有酚酞的氫氧化鈣溶液的試管中慢慢滴加鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明兩種物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)，其中氫氧化鈣溶液和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
【提出猜想】反應(yīng)后的溶液中一定有氯化鈣，然后考慮反應(yīng)物的過量問題，或恰好完全反應(yīng)，則為氯化鈣；若氫氧化鈣剩余，則溶質(zhì)為氯化鈣和氫氧化鈣；若鹽酸有剩余，則溶質(zhì)為氯化鈣和氯化氫；
【實驗評價】用pH試紙測定溶液酸堿性時不能將pH試紙直接伸入待測液中，所以方案1中使用pH試紙的操作不對；方案2中加AgNO₃產(chǎn)生白色沉淀只能說明溶液中有Cl^-，不能說明只有氯化鈣；
【實驗拓展】可根據(jù)鹽酸的性質(zhì)來分析．
故答案為：紅；Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；CaCl₂和Ca（OH）₂；方案1中使用pH試紙的操作不對；方案2中加AgNO₃產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中有Cl^-，并不能說明溶液中一定有CaCl₂；
向待測溶液中加入鐵粉，若現(xiàn)有氣體產(chǎn)生則證明猜想二成立．

點評 實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)．