17.實驗是科學探究的重要途徑.根據(jù)下列裝置和儀器的示意圖.回答問題

(1)儀器a的名稱是鐵架臺
(2)實驗室制取二氧化碳時,選擇的發(fā)生裝置是B(填字母,下同).收集裝置是C,寫出該反應的化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
(3)(2)中所選裝置還可用于實驗室制取氧氣,反應結(jié)束后,若要過濾分離出二氧化錳,除了儀器E、F外,還需補充的玻璃儀器名稱是漏斗,寫出該反應的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(4)若用下圖裝置收集氧氣,則收能集氧氣的裝置是bd(填字母字母).

(5)在實驗室中若要制取氧氣6.4g,需要高錳酸鉀的質(zhì)量為多少克?

分析 (1)認識常用儀器的名稱;
(2)實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳,反應不需要加熱,大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣,能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳;
(3)如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱,要過濾分離出MnO2,用到的玻璃儀器還有漏斗、燒杯、玻璃棒;
(4)考慮氧氣的密度大于空氣,不易溶于水;
(5)根據(jù)高錳酸鉀分解產(chǎn)生了氧氣,題目給了氧氣的質(zhì)量,故可以根據(jù)氧氣的質(zhì)量結(jié)合化學方程式來求算高錳酸鉀的質(zhì)量.

解答 解:(1)儀器a是酒精燈;故填:酒精燈;
(2)實驗室制取二氧化碳時,不需要加熱,故選擇的發(fā)生裝置是B;碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;二氧化碳能夠溶于水,不能用排水法收集,密度比空氣大,可以用向上排空氣法收集,即用C裝置收集.故填:B;C;CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
(3)過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣,要注意配平,其化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;過濾用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒;故答案為:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;漏斗;
(4)因為氧氣的密度大于空氣,不易溶于水,則氧氣從短管進入,長管便于排水或空氣;故若用下圖裝置收集氧氣,則收能集氧氣的裝置是bd.
(5)設需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x.
2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2
316                  32
x                    6.4g
則$\frac{316}{32}=\frac{x}{6.4g}$,解之得:x=63.2g
答:需要高錳酸鉀的質(zhì)量為63.2克.
故答案為:
(1)鐵架臺;(2)B,C,CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
(3)漏斗,2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.(4)bd;(5)63.2g.

點評 本題主要考查儀器的用途、化學方程式的書寫,實驗裝置的選擇,選擇發(fā)生裝置時,要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件等因素;選擇收集裝置時,要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā)生化學反應、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學反應等因素.

練習冊系列答案
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1.某運動型飲料的成分含量如圖所示,其中的鉀、鈣、鈉是指( 。
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8.二氧化氮是一種大氣污染物,其化學式為NO2,其中N元素的化合價為( 。
A.+2B.+3C.+4D.+5

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5.人體中必需的微量元素鐵、硒、碘等,雖然含量少,但對健康至關(guān)重要.下面提供幾種微量元素的相關(guān)信息,其中分析錯誤的是( 。
A.碘原子核內(nèi)有53個質(zhì)子,F(xiàn)e2+核外有24個電子
B.一個硒原子的原子質(zhì)量為78.96g
C.加碘食鹽中的碘指的是碘元素
D.硒原子最外層電子數(shù)為6,硒元素屬于非金屬元素

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12.興趣小組的同學研究(Cu-Zn合金)樣品中鋅的含量,取該樣品18g跟足量的稀硫酸充分反應,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與所用稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.請計算:
(1)由圖中可知生成氫氣質(zhì)量為0.2克.
(2)18g該樣品中鋅的質(zhì)量.
(3)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

2.化學就在我們身邊
(1)日常生活中常用一些鋁制器皿,在清洗鋁制器皿表面的污垢時,不能使用熱的堿性溶液因為鋁能與熱的堿性溶液中的氫氧化鈉、水發(fā)生作用而被腐蝕,生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)和一種可燃性氣體.該反應的化學方程式為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑.
(2)如圖一是青少年在光線不足時看書、鞋子用的照明臺燈
①圖中標示的各部件中,用金屬材料制成的是①②④(填序號).
②燈管后面的反光片為鋁箱.鋁塊能制成鋁箱是利用了鋁的延展性,鋁箱等鋁制品具有耐腐蝕性,是因為鋁與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁保護膜,阻止了內(nèi)層的鋁進一步氧化.
③銅制插頭是利用了金屬銅的導電性.
④長時間使用后鐵螺絲釘生銹,這是鐵與水和氧氣同時作用的結(jié)果.
⑤從如圖二的原子結(jié)構(gòu)示意圖中,可以看出x=13,鋁原子在化學變化中容易形成陽(填“陽”或“陰”)離子,在該原子核外的三層電子中,最外層上的電子能量最高.

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9.碳和碳的化合物是我們化學學習中的重要物質(zhì).
(1)金剛石與石墨是碳元 素的兩種單質(zhì).但是由于它們的碳原子的排列不同,因此它們的性質(zhì)存在著明顯差異.
(2)書寫檔案材料時規(guī)定用碳素墨水,理由是單質(zhì)碳的化學性質(zhì)穩(wěn)定.
(3)一氧化碳和二氧化碳都由碳、氧元素組成,由于二者的分子構(gòu)成不同,所以它們的化學性質(zhì)不同.
(4)物質(zhì)的性質(zhì)具有兩面性,有些對人類有利,有些對人類不利,請仿照示例填寫下表:
物質(zhì)有利的一面不利的一面
CO2可用于滅火 
CO 一氧化碳會使人中毒
(5)由于霧霾天氣,活性炭纖維防護口罩走進人們的生活.活性炭具有吸附能力,因此有良好的防毒、除臭等功效.
(6)“低碳生活”是指生活中盡量減少二氧化碳等溫室氣體的排放,體現(xiàn)低能量、低消耗、低開支的生活理念.下列符合“低碳生活”的是AB(填字母序號).
A.日常起居中,長時間不用電器時,要關(guān)閉電源
B.減少使用私家車次數(shù),多乘公交或騎自行車
C.講究衛(wèi)生,在餐廳用餐時,盡量多地使用一次性餐具.

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6.下列措施不能防止金屬銹蝕的是( 。
A.在金屬表面涂油或噴漆B.保持金屬制品表面的潔凈和干燥
C.將金屬制成耐腐蝕的合金D.用砂紙擦去鋁制品表面的氧化膜

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7.鐵是生活中常用的金屬,請你根據(jù)學習回答下列問題
(1)金屬元素在自然界中分布很廣,除極少數(shù)不活潑的金屬(如鉑、金、銀)以單質(zhì)形式存在,其余大多數(shù)以化合物的存在.金屬化合物在自然界中以礦物的形式存在.含有礦物的巖石稱作為礦石.鐵的礦物主要有赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦等,生產(chǎn)生活中常用金屬礦物冶煉金屬,而一般情況下,不選擇黃鐵礦(FeS2)來煉鐵,原因之一是產(chǎn)生二氧化硫污染空氣原因二是生成的二氧化硫會污染空氣.
(2)冬天使用的“取暖片”中,發(fā)熱劑的主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等,發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱,原因是鐵要與水、氧氣等物質(zhì)共同作用才會“生銹”.
(3)第一種新型材料納米級Fe粉在空氣中易自燃,它能用作高效催化劑.實驗室采用還原法制備納米級Fe粉,其流程如圖1所示:

①完成上述制作工藝Ⅱ中發(fā)生置換反應的化學方程式(氮氣不參與反應):H2+FeCl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+2HCl.
②在制備納米級Fe粉的工藝流程中,通入N2的目的是防止生成的鐵粉遇氧氣自燃.
第二種新型納米材料MFe2OX(3<x<4)中M表示+2價的金屬元素,在反應中化合價不發(fā)生變化.常溫下,MFe2OX能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S,轉(zhuǎn)化流程如下所示:已知MFe2Oy中Fe為+3價.
MFe2OX$→_{SO_{2}}^{常溫下}$MFe2Oy
③比較X小于Y(填大于、對于或小于).
④該化學反應中SO2不是 (填是或不是)催化劑.
(4)為了研究煉鐵的主要反應原理,某化學興趣小組的同學用一氧化碳還原氧化鐵做實驗.裝置如圖2所示.請回答下列問題:
①組裝好儀器后,檢查氣密性并在玻璃管中裝入紅色氧化鐵粉末后的實驗操作順序為dcab.
a.通一氧化碳
b.點燃給硬質(zhì)玻璃管加熱的酒精噴燈
C.點燃處理尾氣的酒精燈
d.檢驗一氧化碳的純度
②實驗中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)可以觀察到的現(xiàn)象為:紅色固體變黑色.
③焦炭和一氧化碳都能在高溫下跟鐵礦石中的氧化鐵反應,生成鐵和二氧化碳,試寫出焦炭與氧化鐵反應的方程式:3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑.
④右側(cè)尾氣處理的原理用化學方程式表示為:2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2
⑤某學校研究性學習小組為了測定某煉鐵廠生產(chǎn)出來的生鐵(鐵碳合金,其中含碳量2~4.3%)是否達到要求,取來了一些生鐵樣品,并取稀鹽酸100g,平均分成4份,進行實驗,結(jié)果如下:
實驗1234
稀鹽酸的質(zhì)量/g25252525
加入樣品的質(zhì)量/g36912
生成的H2質(zhì)量/g0.10.20.25m
Ⅰ上表中的m的數(shù)值為0.25.
Ⅱ試計算這種生鐵樣品中碳的質(zhì)量分數(shù)并判斷是否達到要求.(寫出計算過程,計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位)

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