Question

12．興趣小組的同學(xué)研究（Cu-Zn合金）樣品中鋅的含量，取該樣品18g跟足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與所用稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請計算：
（1）由圖中可知生成氫氣質(zhì)量為0.2克．
（2）18g該樣品中鋅的質(zhì)量．
（3）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 Cu-Zn合金中鋅的活動性比氫強(qiáng)，能與稀硫酸反應(yīng)，銅不能；由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與所用稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖可知，該樣品18g跟足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g，恰好完全反應(yīng)消耗的稀硫酸的質(zhì)量為100g，據(jù)此由鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）該樣品18g跟足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g．
設(shè)18g該樣品中鋅的質(zhì)量為x，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98        2
x    y       0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
y=9.8g
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%．
答：（1）0.2；（2）18g該樣品中鋅的質(zhì)量為6.5g；（3）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．

點評 本題難度較大，主要考查學(xué)生根據(jù)圖表數(shù)據(jù)、化學(xué)方程式的計算進(jìn)行解決問題的能力，由關(guān)系圖確定產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的關(guān)鍵．