Question

5．學(xué)習完“酸、堿、鹽的性質(zhì)”后，老師將兩瓶未貼標簽的飽和石灰水、飽和碳酸鈉溶液分別標記為甲、乙．請你和同學(xué)們一起完成探究過程：
【設(shè)計實驗】

實驗操作	實驗現(xiàn)象
	步驟①：甲溶液中觀察到現(xiàn)象A， 乙溶液中無明顯現(xiàn)象 步驟②：底部有白色沉淀 步驟③：上層為無色透明的溶液

【科學(xué)探究】
（1）碳酸鈉屬于鹽（選填“酸”、“堿”、“鹽”）類物質(zhì)，其水溶液顯堿性．
（2）現(xiàn)象A是有氣泡產(chǎn)生，則甲溶液是碳酸鈉；產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)，步驟①乙溶液中溶質(zhì)一定有氯化鈣．
（3）根據(jù)步驟③實驗現(xiàn)象則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉（酸堿指示劑除外），可能含有的溶質(zhì)是氯化鈣為驗證可能含有的溶質(zhì)，應(yīng)該補充的實驗操作是取樣，滴加碳酸鈉溶液．
【定量分析】
（4）已知酚酞與硝酸銀不反應(yīng)，同學(xué)們利用反應(yīng)廢液缸中的上層清液來測定某硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．取上層清液，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量變化如圖所示，該硝酸銀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉屬于鹽解答；
（2）稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)無明顯現(xiàn)象解答；
（3）根據(jù)②底部有白色沉淀，說明碳酸鈉有剩余，與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉解答；
（4）觀察圖象可知，沉淀的質(zhì)量的最大值是1.435克，然后寫出化學(xué)方程式并代入沉淀的質(zhì)量計算出硝酸銀的質(zhì)量，最后計算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）碳酸鈉屬于鹽類物質(zhì)，其水溶液顯堿性．
（2）現(xiàn)象A是有氣泡產(chǎn)生，則甲溶液是碳酸鈉，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)；稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和誰，步驟①乙溶液中溶質(zhì)一定有氯化鈣；
（3）②底部有白色沉淀，說明碳酸鈉有剩余，與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)步驟③實驗現(xiàn)象則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉，可能含有的溶質(zhì)是氯化鈣，為驗證可能含有的溶質(zhì)，應(yīng)該補充的實驗操作是取樣，滴加碳酸鈉溶液，若有白色沉淀，則證明有氯化鈣；
（4）根據(jù)圖象可知，當加入15克硝酸銀溶液時，沉淀的質(zhì)量達到最大值（1.435克），設(shè)需要硝酸銀的質(zhì)量是x．
NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓
      170        143.5
       x         1.435g
$\frac{170}{x}=\frac{143.5}{1.435g}$
x=1.7g
該硝酸銀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{1.7g}{17g}×$100%=10%
答案：
（1）鹽；
（2）碳酸鈉；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；復(fù)分解反應(yīng)；氯化鈣
（3）氯化鈉；氯化鈣；取樣，滴加碳酸鈉溶液；
（4）10%．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識和題中所給的知識進行解答．學(xué)會根據(jù)實驗現(xiàn)象分析并判斷物質(zhì)種類是解決本題的關(guān)鍵．