Question

3．（1）老師為同學們提供了如下實驗裝置，請回答：
①寫出儀器a、b的名稱，a是長頸漏斗，b是水槽．
②實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)置是A（填字母）；實驗時該裝置試管口應放一團棉花，其目的是防止高錳酸鉀隨氣流進入導氣管．
③D裝置表示的集氣方法叫排水集氣法．
（2）“黃銅”是銅鋅合金，比純銅耐腐蝕，街頭許多“金色”飾品就是用它來制作的，現(xiàn)取20g某黃銅投入100g某濃度的稀硫酸中，完全反應后生成的溶液和殘余固體總質(zhì)量為119.8g，計算這種黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 （1）①依據(jù)實驗室常用儀器的認識解決此題；
②根據(jù)反應物的狀態(tài)以及反應是否需要加熱選擇發(fā)生裝置，收集裝置的選擇主要依據(jù)氣體的密度以及是否能溶于水；高錳酸鉀粉末容易導致試管堵塞，所以應該在試管口塞一團棉花；
③D裝置表示的集氣方法叫排水集氣法；
（2）用黃銅和稀硫酸的質(zhì)量和減去剩余溶液和殘余固體總質(zhì)量就是生成氣體的質(zhì)量，由氣體的質(zhì)量根據(jù)鋅與硫酸反應的化學方程式可以計算出黃銅中鋅的質(zhì)量，進而求出黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答 解：（1）①依據(jù)實驗室常用儀器的認識解決此題；
答案為：長頸漏斗，水槽；
②實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，需要加熱，應選用的發(fā)生裝置是A；高錳酸鉀粉末容易導致試管堵塞，所以應該在試管口塞一團棉花；
答案為：A；防止高錳酸鉀隨氣流進入導氣管；
③D裝置表示的集氣方法叫排水集氣法；
答案為：排水集氣法；
（2）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：20.0g+100g-119.8g=0.2g；
設參加反應的鋅的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65                           2
x                           0.2g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$
x=6.5g
黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{20g-6.5g}{20g}×100%$×100%=67.5%．
答：黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%．

點評 掌握裝置選取方法、反應原理、氣體的性質(zhì)是解答此類題的關(guān)鍵．