Question

12．將20g含有雜質(zhì)的鋅粒放入燒杯中，然后向其中逐漸滴加稀硫酸50g至反應停止，（雜質(zhì)不參加反應），此時稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為69.6g． 試計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.4g．
（2）該鋅粒中鋅的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成氫氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量和化學方程式計算參加反應的鋅的質(zhì)量，然后計算鋅的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）生成氫氣的質(zhì)量為：20g+50g-69.6g=0.4g；
（2）設參加反應的鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
 x             0.4g
 $\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$
  x=13g
所以鋅粒中鋅的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{13g}{20g}$×100%=65%．
故答案為：（1）0.4g；
（2）65%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．