Question

6．如圖甲為實驗室常用的實驗裝置．回答問題：

（1）標號儀器的名稱：①分液漏斗；②集氣瓶．
（2）實驗室用高錳酸鉀制氧氣選擇的發(fā)生裝置是A，寫出該反應的化學反應方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，若要收集純凈的氧氣可選擇F裝置．
（3）實驗室可用B裝置制取H₂，其化學方程式是Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．若用C替代B，其優(yōu)點是控制反應的發(fā)生和停止．
（4）加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物可制取NH₃，NH₃有毒，密度比空氣小，極易溶于水．某同學用如圖乙G、H、I組合收集NH₃，．
①如用G收集NH₃，請在G中將導管位置補充完整（在圖中表示）．
②裝置H的作用是：防止倒吸．

Answer 1

分析 分液漏斗可以控制反應的速度，集氣瓶是收集氣體的儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，用排水法收集的氧氣比較純凈．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；若用C替代B，其優(yōu)點是控制反應的發(fā)生和停止；

解答 解：（1）分液漏斗可以控制反應的速度，集氣瓶是收集氣體的儀器，故答案為：①分液漏斗②集氣瓶；
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，用排水法收集的氧氣比較純凈；故答案為：A；2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；F
（3）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；若用C替代B，其優(yōu)點是控制反應的發(fā)生和停止；故答案為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（合理答案均可）；控制反應的發(fā)生和停止
（4）用G收集氨氣時，左側導管為短導管，右側導管為長導管；裝置H的作用是：防止倒吸；故答案為：①左側導管為短導管，右側導管為長導管； ②防止倒吸

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．