Question

17．化學課上，老師帶來一包白色粉末狀漂白劑進行探究．老師介紹它可能是雙氧水（H₂O₂）、過氧碳酸鈉和過氧化鈣（CaO₂）中的一種．
【提出猜想】小科認為該漂白劑肯定不是雙氧水，他的理由是雙氧水常溫下是液態(tài)；
【查閱資料】
（1）過氧碳酸鈉是一種白色結晶顆粒，易溶于水，并與水反應生成碳酸鈉和過氧化氫；
（2）過氧化鈣，白色固體，極微溶于水，與水反應緩慢釋放氧氣，同時生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑；
【實驗驗證】同學們設計了下列實驗方案進行驗證，請將方案的空格填寫完整．

實驗內容	實驗現(xiàn)象	實驗結論或解釋
①取3g白色固體放入試管中，加入50ml水中，充分振蕩	液體渾濁	\
②小吳另取少量操作①中的上層清液于試管中，通入二氧化碳	有白色沉淀產(chǎn)生	該漂白劑的成分是過氧化鈣

【交流反思】
（1）小剛認為只根據(jù)操作①便可確定白色固體的成分，理由是溶液渾濁，說明該漂白劑難溶于水，而過氧化鈣難溶于水，過碳酸鈉能溶于水，說明該漂白劑是過氧化鈣；
（2）小強欲驗證該漂白劑與水反應生成的氣體為氧氣，他的實驗方法為取漂白劑于試管中加入適量水，并加入二氧化錳，將帶火星的木條伸入試管中若木條復燃，證明該氣體是氧氣．

Answer 1

分析 【提出猜想】根據(jù)雙氧水是液態(tài)的進行分析；
【查閱資料】（2）根據(jù)過氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣和氧氣進行分析；
【實驗驗證】根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀進行分析；
【交流反思】（1）根據(jù)氧化鈣難溶于水，過碳酸鈉能溶于水，說明該漂白劑是過氧化鈣進行分析；
（2）根據(jù)氧氣有助燃性進行分析．

解答 解：【提出猜想】雙氧水常溫下是液態(tài)；
【查閱資料】（2）過氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣和氧氣，化學方程式為：2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑；
【實驗驗證】二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，所以

實驗內容	實驗現(xiàn)象	實驗結論或解釋
①取3g白色固體放入試管中，加入50ml水中，充分振蕩	液體渾濁	\
②小吳另取少量操作①中的上層清液于試管中，通入二氧化碳	有白色沉淀產(chǎn)生	該漂白劑的成分是過氧化鈣

；
【交流反思】（1）氧化鈣難溶于水，過碳酸鈉能溶于水，說明該漂白劑是過氧化鈣，但是考慮到如果水的量不足固體液體也溶解不了，所以必須排除水的量不足的情況；
（2）氧氣有助燃性，所以實驗方法為：取漂白劑于試管中加入適量水，并加入二氧化錳，將帶火星的木條伸入試管中若木條復燃，證明該氣體是氧氣．
故答案為：【提出猜想】雙氧水是液態(tài)的，所以該漂白劑肯定不是雙氧水；
【查閱資料】（2）2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑；
【實驗驗證】二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，所以

實驗內容	實驗現(xiàn)象	實驗結論或解釋
①
②通入二氧化碳

；
【交流反思】（1）溶液渾濁，說明該漂白劑難溶于水，而過氧化鈣難溶于水，過碳酸鈉能溶于水，說明該漂白劑是過氧化鈣；
（2）取漂白劑于試管中加入適量水，并加入二氧化錳，將帶火星的木條伸入試管中若木條復燃，證明該氣體是氧氣．

點評 熟練掌握過氧化氫的性質，會對碳酸鹽進行鑒別，能夠根據(jù)題給的信息進行設計實驗并得出正確的結論．