Question

1．用“侯氏聯(lián)合制堿法”制取的純堿（Na₂CO₃）中常含有少量的氯化鈉．化學(xué)興趣小組同學(xué)為測(cè)定某廠生產(chǎn)的純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列兩種實(shí)驗(yàn)方案．
方案一：純堿樣品溶液 $\stackrel{氫氧化鈣溶液}{→}$ 測(cè)定沉淀質(zhì)量
稱取樣品ag，置于燒杯中，加水溶解后滴加足量氫氧化鈣溶液．先將反應(yīng)后混合物過(guò)濾，再洗滌、干燥沉淀，最后稱量沉淀質(zhì)量為bg．
（1）過(guò)濾時(shí)，玻璃棒的作用：引流．
（2）產(chǎn)生沉淀的化學(xué)方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）加入的氫氧化鈣溶液必需足量，其目的是使碳酸鈉完全反應(yīng)．
方案二：純堿樣品$\stackrel{稀硫酸}{→}$測(cè)定生成二氧化碳質(zhì)量
稱取樣品ag，用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后裝置C的質(zhì)量達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�（注：堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物）

（4）裝置B中濃硫酸的作用：吸收水蒸氣．
（5）在稀硫酸與樣品反應(yīng)前后都要通入氮?dú)�，反�?yīng)前通氮?dú)饽康氖怯玫獨(dú)廒s走體系中的二氧化碳；反應(yīng)后通氮?dú)饽康氖鞘股�成的二氧化碳完全被氫氧化鈉溶液吸收．
（6）已知Na₂CO₃溶液與稀硫酸反應(yīng)先生成NaHCO₃，當(dāng)Na₂CO₃全部轉(zhuǎn)化為NaHCO₃后，生成的NaHCO₃能繼續(xù)與稀硫酸反應(yīng)生成CO₂．
現(xiàn)向樣品中加一定量的稀硫酸，反應(yīng)后產(chǎn)生無(wú)色氣體并得到X溶液．請(qǐng)分析推斷反應(yīng)后所得X溶液的溶質(zhì)，其所有的可能組成硫酸鈉或硫酸鈉和碳酸氫鈉．
（7）若把分液漏斗中的稀硫酸改為鹽酸，在其他操作正確的情況下，能否測(cè)定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)說(shuō)明理由．稀鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，使測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)確．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過(guò)濾是玻璃棒的作用為引流進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)加入的氫氧化鈣溶液必需足量，其目的是使碳酸鈉完全反應(yīng)進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)濃硫酸具有吸水性進(jìn)行解答；
（5）根據(jù)反應(yīng)后通氮?dú)饽康氖鞘股�成的二氧化碳完全被氫氧化鈉溶液吸收進(jìn)行解答；
（6）根據(jù)反應(yīng)后產(chǎn)生無(wú)色氣體，說(shuō)明碳酸鈉已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉進(jìn)行解答；
（7）根據(jù)稀鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體進(jìn)行解答．

解答 解：（1）過(guò)濾是玻璃棒的作用為引流；故填：引流；
（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；故填：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）加入的氫氧化鈣溶液必需足量，其目的是使碳酸鈉完全反應(yīng)；故填：使碳酸鈉完全反應(yīng)；
（4）濃硫酸具有吸水性，所以裝置B中濃硫酸的作用：吸收水蒸氣；故填：吸收水蒸氣；
（5）反應(yīng)后通氮?dú)饽康氖鞘股�成的二氧化碳完全被氫氧化鈉溶液吸收；故填：使生成的二氧化碳完全被氫氧化鈉溶液吸收；
（6）反應(yīng)后產(chǎn)生無(wú)色氣體，說(shuō)明碳酸鈉已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，所以反應(yīng)后所得X溶液的溶質(zhì)可能是硫酸鈉或硫酸鈉和碳酸氫鈉；故填：硫酸鈉或硫酸鈉和碳酸氫鈉；
（7）稀鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，所以不能測(cè)定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．故填：稀鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，使測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)確．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，比較簡(jiǎn)單，只要熟記教材內(nèi)容即可順利解答，知道玻璃棒在操作中的作用，熟悉方程式的書寫方法．