Question

6．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．為了測(cè)定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取20g放在燒杯里，然后分4次向燒杯中加入等質(zhì)量稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示（假設(shè)其他物質(zhì)捕魚鹽酸反應(yīng)）：

數(shù)據(jù)	實(shí)驗(yàn)1	實(shí)驗(yàn)2	實(shí)驗(yàn)3	實(shí)驗(yàn)4	實(shí)驗(yàn)5
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	0	50	50	50	50
燒杯與燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量/g	70.00	117.5	165.0	M	263.4

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)回答問題：
（1）表中數(shù)據(jù)值M=213.4；
（2）完全反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為6.6；
（3）計(jì)算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：實(shí)驗(yàn)4、實(shí)驗(yàn)5比較，實(shí)驗(yàn)4中M=263.4g-50=213.4g，
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：實(shí)驗(yàn)4、實(shí)驗(yàn)5比較，實(shí)驗(yàn)4中M=263.4g-50=213.4g；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量=70g+50g×4-263，4=6.6g
（3）故設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                  44
   x                  6.6g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{6.6g}$
x=15g
該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{15g}{20g}×$100%=75%．
答案：
（1）213.4；
（2）6.6g；
（3）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．