Question

19．酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．某化學(xué)活動小組的同學(xué)圍繞這幾類化合物進(jìn)行了一系列的探究活動．
（1）圖1是某試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容．要把50g這種濃鹽酸稀釋為20%的鹽酸，需要水的質(zhì)量為40g；現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的無色試劑，分別是濃鹽酸和濃硫酸，如何簡單區(qū)別它們？
（2）已知完全中和一定量的熟石灰，需100g 3.65%的稀硫酸，若改用100g 3.65%的稀鹽酸，則反應(yīng)后溶液的pH＜7（填“＞“、“＜”或“=”）．
（3）圖2是某趣味實驗裝置圖，擠壓膠頭滴管后，打開止水夾，可觀察到B中的水倒流入A中．
①請用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因
②如何檢驗B中的水倒流入A中后溶液中是否還有NaOH？請要寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．（提示：Na₂CO₃溶液呈堿性）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈣和鹽酸，氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)時 各物質(zhì)之間的數(shù)量故選進(jìn)行分析；
（3）①根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水進(jìn)行分析；
②根據(jù)碳酸鈉、氫氧化鈉都顯堿性，檢驗氫氧化鈉，需要先將碳酸鈉檢驗并除去，然后再檢驗氫氧化鈉進(jìn)行分析．

解答 解：（1）要把50g這種濃鹽酸稀釋為20%的鹽酸，需要水的質(zhì)量為$\frac{50g×36%}{20%}$-50g=40g，取樣品，打開瓶蓋，有白霧出現(xiàn)的是濃鹽酸，無明顯變化的是濃硫酸；
（2）每74份質(zhì)量的氫氧化鈣和98份質(zhì)量的硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，每74份質(zhì)量的氫氧化鈣和73份質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以改用100g 3.65%的稀鹽酸，鹽酸有剩余，則反應(yīng)后溶液的pH＜7；
（3）①氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
②碳酸鈉、氫氧化鈉都顯堿性，檢驗氫氧化鈉，需要先將碳酸鈉檢驗并除去，然后再檢驗氫氧化鈉，所以實驗方案為：取樣品，加入足量的氯化鈣，有白色沉淀生成，證明含有碳酸鈉，然后取上層清液，滴入酚酞，溶液變紅色，證明含有氫氧化鈉．
故答案為：（1）40g，取樣品，打開瓶蓋，有白霧出現(xiàn)的是濃鹽酸，無明顯變化的是濃硫酸；
（2）＜；
（3）①2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
②取樣品，加入足量的氯化鈣，有白色沉淀生成，證明含有碳酸鈉，然后取上層清液，滴入酚酞，溶液變紅色，證明含有氫氧化鈉．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識和題中的圖中的提示進(jìn)行解答．